20xx屆九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第3節(jié)幾種重要的鹽第2課時幾種常見的鹽課件滬教版-免費閱讀
【正文】 (3)裝置 1中發(fā)生的反應化學方程式為 。⑤加過量的 Na2CO3溶液。 CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 NaCl 小 分解 加熱 ,小明同學用下圖總結了 Na2CO3的部分化學性質。 3. 某物質中滴加稀鹽酸能產生氣體 , 則該物質不一定含 23CO ? ( 或 3H C O ? ) 的鹽 , 還可能是活潑金屬。 (3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應 ,該反應的化學方程式為 。 解析 : (1) 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件 ( 有氣體、有沉淀或 有水生成 ), 在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液會發(fā)生反應 :Na 2 CO 3 +CaCl 2 CaCO 3 ↓ +2NaCl。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 ,這一原理用于檢驗碳酸鹽。 相互交換成分生成另外兩種化合物和質量守恒定律寫出它的化學方程式 :CuSO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 。而化學上所說的 “鹽 ”是指一類物質 :凡是由金屬離子 (或銨根離子 )和酸根離子構成的化合物都叫鹽。 (4)稀溶液能補充體液的是 。 紅色 有大量的氣泡 產生 A Ca(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO3↓+2NaOH ,更有助于認識物質組成和變化的本質。 在查閱有關資料的基礎上 ,該同學選用集氣瓶、一次性注射器及氣球進行探究實驗。 ②
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1