化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)匯總-免費(fèi)閱讀
【正文】 單位體積儲(chǔ)氫的密度，是相同溫度、壓力條件下氣態(tài)氫的 1000 倍。 陰極：待鍍的金屬制品。 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 一、電解原理 : 在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽離子在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 . :借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置 ,也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 . :(1)電源 (2)電 極 (3)電解質(zhì) : (1)兩電極 陽極 :與直流電源的正極相連的電極 .失去電子 ,發(fā)生氧化反應(yīng) . 陰極 :與直流電源的負(fù)極相連的電極 ,得到電子 ,發(fā)生還原反應(yīng) . (2)電極的分類 : a 惰性電極 :惰性電極本身不參與電極上的氧化還原反應(yīng) ,只起導(dǎo)電作用 .Pt、 Au、石墨等 . 溶液中陰離子失去電子 b 活潑電極 :做陽極時(shí) ,電極材料本身首先失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬電極失電子（除金和鉑 )；它做陰極時(shí) ,則只起導(dǎo)電作用 . 注意 (1) 陰極上反應(yīng) ,陰離子在陽極上反應(yīng) .因此寫電極方程式一定要清楚溶液中有哪些陰陽離子 .并清楚離子的放電順序 ,而且應(yīng)注意陽極電極材料 . 總的方程式的書寫則要清楚離子從何種物質(zhì)中來。 充電過程總反應(yīng)： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 鉛蓄電池的充放電過程： Pb+PbO2+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O 鎳鎘充電電池：它是一種體積少，具有殘留性記憶的充電電池，可重復(fù)使用 500次以上。 鋼鐵中含有碳，可與 Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕 鋼鐵析氫腐蝕：負(fù)極： Fe – 2e = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e = H2↑ 鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極： 2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極： 2H2O + O2 + 4e = 4OH 防止鋼鐵腐蝕：在鋼鐵的表面焊接比 Fe 更活潑的金屬（如 Zn），組成原電池后，使 Fe 成為 原電池的正極而得到保護(hù)。 ? ①產(chǎn)生煙塵和廢氣，造成空氣污染 ? ② SO2 形成酸雨 ? ③ CO2 加強(qiáng)溫室效應(yīng) ? ④儲(chǔ)量有限 二、化學(xué)能通過原電池轉(zhuǎn)化為電能 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置， 叫做 原電池。 （ 3）方程式右端用△ H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。 （ 2）、提高燃料的燃燒效率的措施： ① 適當(dāng)過量的空氣，燃料與空氣充分接觸； ② 充分利用燃燒放出的熱能，提高熱能的利用率。 （ 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 :可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí) ,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。 ② 固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因：外界條件 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 一：取 2只試管，各加入 5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中 1支試管 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快 加熱能加快反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)二：取 2只試管，各加入 5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中 1 支試管中加入少量二氧化錳粉末 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)三：取 2只試管，各加入 5 mL 2%、 6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴 mol 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 （ 1）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用 單位時(shí)間 內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少 或 生成物濃度的增加 來表示。 ③ 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 （ 4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。 （ 2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 ( 4 )、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物 ,因此 ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于 100％。 mol－ 1 △ H＜ 0時(shí)，為放熱反應(yīng)；△ H＞ 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 燃燒的條件： A、與氧氣接觸 B、達(dá)到著火點(diǎn) 質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒后放出的熱量不相等。 ＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 鋅錳干電池： 負(fù)極： (Zn) Zn – 2e = Zn2+ 正極： (MnO2和 C) 4 3 22 2 2N H e N H H? ? ? ? ? 222 2 ( )H M nO M nO OH?? 2MnO2+2H2O+2e==2MnO(OH)+2OH 總反應(yīng)方程式： Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 電解液為 Cl4NH ， MnO2的作用 除去產(chǎn)生的 2H 堿性鋅錳電池：電解液由 NH4Cl 換為 KOH 銀鋅紐扣電池：負(fù)極： Zn +2OH－ 2e =ZnO+H2O 正極： Ag2O + H2O+ 2e =2Ag+2OH－ 總反應(yīng)： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 三、 充電電池：充電電池又稱二次電池，能夠重復(fù)使用至一定的周期。 燃料電池的特點(diǎn)：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi) ,而是
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