濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿第1課時(shí)常見酸堿的性質(zhì)和用途-免費(fèi)閱讀
【正文】 (4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是 __Na2CO3和 NaOH__。下列類比推理正確的是 ( ) A． NaOH和 KOH都是強(qiáng)堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 B． N2和 O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫? C．鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，兩者都易揮發(fā) D． CaO和 Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿 A NaOH和 KOH都是強(qiáng)堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀， A推理正確； N2和 O2都是非金屬單質(zhì)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑， B推理錯(cuò)誤；鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性， C推理錯(cuò)誤； CaO和 Fe2O3都是金屬氧化物，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鐵不與水反應(yīng)， D推理錯(cuò)誤。 (1)試劑瓶上配有膠頭滴管，該儀器的名稱是滴瓶；由表格信息可知，紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色也會(huì)是紅色。 1． [2022 (2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 【 總結(jié)與提升 】 (1)甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實(shí)驗(yàn)失敗。此實(shí)驗(yàn)中加入的水必須是少量的，理由是 __水太多會(huì)起到降溫的作用，導(dǎo)致觀察不到放熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象不明顯 __。【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 生石灰和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣；實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想一不成立，說明石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。 A．消石灰 B．生石灰 C．石灰石 【猜想與假設(shè)】猜想一：石灰干燥劑沒有變質(zhì)；猜想二：石灰干燥劑部分變質(zhì)；猜想三：石灰干燥劑完全變質(zhì)。 【 反思 】 氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O__。 【 拓展應(yīng)用 】 除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是__Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH或 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH__(用化學(xué)方程式表示 )。 實(shí)驗(yàn)聚焦 突破 實(shí)驗(yàn) 11：氫氧化鈉變質(zhì)的探究 典例分析 【例 1】 [ 2022 注意事項(xiàng) ?(1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，例如 CO、 H2O不能與堿反應(yīng)。德州中考 ]氫氧化鈉溶液 和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證 CO2 與 NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)用右圖組裝 實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。但是同時(shí)也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧化鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。 (1)A不可能是 __c__(填標(biāo)號 )。 ( ) 考點(diǎn) 2 常見的酸 6年 4考 一、常見的酸 想一想 ? 1．當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？ 打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。 辨一辨 ? 1．指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。 3．實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn) CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？ 因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，有明顯的現(xiàn)象，故用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強(qiáng)，故用來吸收二氧化碳。 解析 ?(1)由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應(yīng)，銀不能與鹽酸反應(yīng)； (2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O； (3)①酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；② D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；③二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 3種。 (1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是 __溶液變藍(lán) __； (2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 __能與金屬氧化物和金屬反應(yīng) __； (3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl__； (4)將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，即可證明 C實(shí)驗(yàn)中所加 BaCl2溶液過量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是 __向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余 __。 類型 2 常見堿的性質(zhì)及用途 解析 ?加入氫氧化鈉溶液時(shí)，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，再加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反
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