浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題3第一單元常見的化學(xué)反應(yīng)3課件-免費閱讀
【正文】 18 NaCl和 CaCl2 【 解析 】 根據(jù)第一次總質(zhì)量減少 100g＋ 40g－ 134g＝ 6g。若生成物的質(zhì)量增加說明加入的反應(yīng)物 B不足量，反應(yīng)物 A過量。 HCl ＋ NaH CO 3 == =NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 36 ． 5 44 x x＝44， x ＝ 5g HCl % ＝100g 100 % ＝ 5 % 。 (2)解題原則：過量計算的原則是用 __________(即完全反應(yīng) )的反應(yīng)物的質(zhì)量來進(jìn)行計算，不能用過量的反應(yīng)物的質(zhì)量計算。 【 正解 】選 D 由兩種物質(zhì)作用生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成鹽 (碳酸鈣 )和水，不屬于中和反應(yīng)。 設(shè)消耗氯化氫的質(zhì)量為 z 。 典例 [2022 請回答： (1) 下列各組中的離子，在 pH ＝ 3 的水溶液中能大量共存的是__ ___ __ 。 【分析討論】 (1)為什么要加入過量的 NaCl溶液？請說明理由：_____________________________________________________ _____________________________。 C 【 點悟 】 在溶液中，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)需要鹽能溶于水；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)所得溶液或固體質(zhì)量的變化需要根據(jù)化學(xué)方程式中金屬與鹽的化學(xué)計量系數(shù)及相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析。 (2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ____________。即： 3．對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點： (1)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。 65x ＝2 ， x ＝ g 。 2CO 2 ＋ 3H 2 O ―― → 光照 C 2 H 5 OH ＋ 3O 2 88 46 968g x 88968g＝46x， x ＝ 506 g 答：得到乙醇的質(zhì)量是 506g 。 (2)過橋：若 A～ F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為 X，則 X可成功過橋，物質(zhì) X是 ________。第一單元 常見的化學(xué)反應(yīng) (3) 1． [2022 【 解析 】 (1)題中所給六種物質(zhì)中，氫氣只能和氧化銅反應(yīng)，二氧化碳只能和氫氧化鈣反應(yīng)，則氫氣和二氧化碳只能位于兩端，因為 E為氫氧化鈣，所以 F只能為二氧化碳，由此可推出 A～ F分別是氫氣、氧化銅、鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣、二氧化碳；氫氣與氧化銅加熱反應(yīng)生成水和銅，屬于置換反應(yīng)；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉。 6． [2022 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g － 20g 100 % ＝ 6 % 。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 【 解析 】 由反應(yīng)的微觀示意圖可知有 2個 分子與 1個 分子反應(yīng)生成 2個 分子，有 2個 分子沒有參與反應(yīng)，參加反應(yīng)的 “ ”與 “ ”的分子個數(shù)比為 2∶ 1；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。 類型三 復(fù)分解反應(yīng) 典例 [2022 (2)寫出加入少量 KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________ _______________。 A ． Na＋、 Mg2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 B ． Na＋、 K＋、 Cl－、 OH－ C ． Na＋、 Cu2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 D ． Na＋、 K＋、 Cl－、 CO2 －3 AC (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 湖州 ] 海洋是 一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。 NaOH ＋ HC l == =NaC l ＋ H 2 O 40 z 40＝z， z ＝ 3g 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g 100 % ＝ % 。 跟蹤訓(xùn)練 [2022 (3)解題流程：過量計算的基本步驟是先進(jìn)行過量判斷，即判斷出不足量的反應(yīng)物，再把不足量的反應(yīng)物的質(zhì)量代入進(jìn)行計算。 【 解析 】 第一次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少(即 CO2的質(zhì)量 )。若生成物的質(zhì)量不再變化說明加入的反應(yīng)物 B恰好反應(yīng)或過量，反應(yīng)物 A恰好反應(yīng)或不足量。第二次總質(zhì)量減少 100g＋ 80g－ 168g＝ 12g，第三次總質(zhì)量減少 100g＋120g－ 202g＝ 18g，第四次總質(zhì)量減少 100g＋ 150g－ 232g＝ 18g，即第三次恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 18g。 CaC
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