吳中一輪復習物質(zhì)的分類-免費閱讀
【正文】 A.①②④⑥ B.①②⑥⑦ C.②③⑤⑦ D.③④⑤⑥ B 典 例 剖 析 ，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是（ ） A.（ NH4） 2SO4 B. NH4HCO3 D. NH4Cl 解析： A、 B、 D中氮元素都在帶正電的 NH4+中，可 被帶負電的土壤膠粒完全吸收，而 NH4NO3中氮元素在陰陽離子中都有，帶負電的硝酸根離子不會被帶負電的土壤膠粒吸收，降低了氮元素的吸收率，故肥效差。 膠體的性質(zhì)主要是由其 粒子大小及帶電性 所決定。 注意：原則上所有物質(zhì)均可制成膠體，如氯化鈉溶于乙醇 6．常見的膠體分散系 膠體的應用 與危害 土壤的保肥作用。 利用滲析方法進行膠體的精制，即把混有離子或分子的膠體裝入半透膜中，再將其放入溶劑中，使離子或分子通過半透膜進入溶劑里，由于膠體顆粒不能通過半透膜， 從而得到純凈的膠體。 ③ 加熱時間不宜過長 。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。 ④ 應用： i．生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì) ii．醫(yī)學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。 ① 定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象。 ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物； ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物； ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物； ④金屬氧化物都是堿性氧化物； ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸； ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐 ， 與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物； 想一想：通過哪些物質(zhì)反應可以制取無機酸？ 氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸沒有氧化性，這句話對嗎？ ③⑥ 典 型 剖 析 不對。 (3)同素異形體的轉化屬于化學變化 。 以上各部分知識的綜合應用 物質(zhì)的分類及應用 分散系的種類與膠體的性質(zhì) 一、物質(zhì)的分類及應用 二、物質(zhì)的化學變化 化學反應的分類 離子反應 氧化還原反應 本章知識體系 一、物質(zhì)的簡單分類 分類的目的和意義： 分類的標準： 常用的分類方法： 根據(jù)組成或性質(zhì) ① 交叉分類法 ② 樹狀分類法 分類 是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。 了解膠體是一種常見的分散系。非學無以廣才，非志無以成學。了解常見的氧化還原反應及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷。 二 .物質(zhì)的變化 物理變化 化學變化 物質(zhì)的變化 定義 ： 沒有新物質(zhì)生成的變化 實質(zhì) ： 物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是狀態(tài)發(fā)生了變化 定義 ： 有新物質(zhì)生成的變化 實質(zhì) ： 物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化 原則： 表示： 判斷的依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律 化學方程式、離子方程式 是否有新的物質(zhì)生成 物質(zhì)變化 物理變化 化學變化 宏觀表現(xiàn) 微觀實質(zhì) 伴隨特征 包括范圍 二者關系 物理變化和化學變化的比較 沒有新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 化學組成不變，無新分子生成，可能有化學鍵的斷裂 化學組成改變，舊鍵斷裂和新鍵形成 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生改變 發(fā)光、放熱、氣體生成、變色、產(chǎn)生沉淀 蒸餾 (分餾 )、蒸發(fā)、升華、鹽析、吸附、滲析、潮解、焰色反應、金屬導電等 風化、裂化、皂化、干餾、電解、水解、變性、同素異形體轉變 化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，但在物理變化過程里不一定發(fā)生化學變化。 特 別 注 意 酸性氧化物和堿性氧化物的通性 酸性氧化物： 如： CO SO Mn2O7； 酸性氧化物通性： 1）和水反應生成相應的酸（一般） 2）和堿反應生成鹽（和水） 3）和堿性氧化物反應生成鹽 堿性氧化： 如： K2O、 MgO、 CaO 堿性氧化物通性： 1）和水反應生成相應的堿 （一般） 2）和酸反應生成鹽（和水） 3）和酸性氧化物反應生成鹽 能與堿反應生成鹽和水的氧化物 能與酸反應生成鹽和水的氧化物 酸 H2SO HNO H3POH2CO3 HCl、
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