課標通用甘肅省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜課件-免費閱讀
【正文】 (2)B的化學(xué)式是 (寫一個 ),A和 B反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 為 17.(2022② 若能 產(chǎn) 生白色沉淀 ,請 寫出酸、堿中和的化學(xué)反 應(yīng) 方程式 : 請寫出 該 反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 。(2)A是 HCl,D、 E是堿、鹽 ,C是金屬單質(zhì)或金屬氧化物。NaCl+NH3↑+H2O[或 Ca(OH)2+2NH4Cl答案 (1)O2 復(fù)分解反 應(yīng)(2)不一定 NaOH+NH4Cl H在 B、 F、 G存在的情況下可以生成 銅綠 [銅綠 主要成分 為 Cu2(OH)2CO3]。(1)C的化學(xué)式是 。 HCl反應(yīng)生成氣體 ,Na2CO3和 BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀 ,能鑒別。 制變量 ,還應(yīng)將鐵釘全部浸沒于盛有水的試管中和將鐵釘放在盛有空氣的試管中進行觀察 ,錯誤。通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。kg,要將其 變 成 20② 在蒸 發(fā)過 程中 ,待 為獲得純凈的氯化鈉 ,需在蒸發(fā)前加足量的鹽酸 ,將過量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉 ,所以改進的方案為向濾液 E中加入足量的稀鹽酸 ,再蒸發(fā)結(jié)晶 (鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā) ,不影響固體 F的純度 )。 (2)根據(jù)向 A中加入石蕊溶液后 ,溶液呈紅色 ,說明 A顯酸性 ,是稀硫酸 。 若出 現(xiàn) 不符 ,則說 明答案有 誤 ,需另行思考 ,推出正確答案。(2)應(yīng) 盡量 選擇 既可除去 雜質(zhì) ,又可增加被提 純 物的方法 ,即 “一舉 兩得 ”。如除去 FeCl3溶液中的 NaCl,可加過 量的 NaOH溶液 → 過濾 → 洗 滌 → 加適量稀 鹽 酸。物 質(zhì) 的分離是通 過 適當(dāng)?shù)姆椒?,把混合物中的各 組 分物 質(zhì) 彼此分開 ,并且恢復(fù)到各種物 質(zhì) 的原來存在狀 態(tài) ,分 別 得到 純凈 物 。ⅱ .若溶液中有碳酸 鹽時 ,可從酸入手 。藍 色火焰 :CO在空氣中燃 燒發(fā) 出 藍 色火焰。紅 褐色 :Fe(OH)3。5H2O。物理方法 :依據(jù)特殊性 質(zhì)進 行 觀 察、分析、判斷 ,得出 結(jié)論 。不同點是 鑒 定由物 質(zhì)的化學(xué)特性 ,分 別檢驗 出構(gòu)成粒子 (如陰離子、陽離子 )。紫 紅 色固體 :Cu。(2)沉淀的 顏 色 (七種常 見 沉淀 )。紫 紅 色溶液 :KMnO4溶液。(2)方法 :① 若物 質(zhì)間 有明 顯 的溶解性差異、溶解 時 的 熱 效 應(yīng) 差異及水溶液的 顏 色差異 時 ,可用 “水 ”來 鑒別 ,如 :CaCO NaOH、CuSO NaCl。NaOH、 BaCl KNO3可用 CuSO4溶液來 鑒別 。(1)不能 “玉石俱焚 ”。(4)不能 “舊貌 變 新 顏 ”。(3)解答 :根據(jù) 題 目的要求 ,按照分析和推理的 結(jié) 果 ,進 行 認 真而全面的解答。 鑒別它 們 可按下 圖 所示的步 驟進 行。② 若 X為 澄清石灰水 ,寫出有沉淀生成的化學(xué)反 應(yīng) 方程式 :(2)過濾 操作中玻璃棒的作用是 類型一 類型二 類型三解析 (1)氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過量碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉不與氯化鈉反應(yīng) ,只與氯化鈣反應(yīng) ,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,所以沉淀 B是碳酸鈣。(1)請 完善 實驗 室除去粗 鹽 中泥沙等 難 溶性 雜質(zhì) 的 實驗 步 驟 。① 加入稍 過 量的 Na2CO3溶液除了能除去粗 鹽 中的 CaCl2外 ,它 還有一個作用是 (用化學(xué)方程式表示 )。類型一 類型二 類型三解析 (1)① 操作 Ⅰ 是過濾 ,所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和漏斗。遼寧大連 )下列 實驗 中 ,能達到相 應(yīng)實驗 目的的是 ( )A解析 ,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ,二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ,濃硫酸有吸水性 ,可以除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣 ,正確 。3.(20226.(2022江蘇南京 )除去下列物 質(zhì) 中混有的少量 雜質(zhì) (括號內(nèi) 為雜質(zhì) ),擬 定的 實驗 方案不可行的是 ( ) (CuCl2)—— 加入 過 量的 鐵 粉 ,過濾 (KClO3)—— 加入少量的二氧化 錳 ,并加 熱 (CO2)—— 通 過 足量的 氫 氧化 鈉 溶液 ,并干燥 (MgCl2)—— 加入 過 量的 氫 氧化 鈉 溶液 ,過濾 ,濾 液中加稀 鹽 酸至中性B解析 KCl固體 (KClO3)—— 加入少量的二氧化錳 ,并加熱 ,除去了KClO3,但混入二氧化錳新雜
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