20xx屆九年級化學下冊第8單元海水中的化學第3節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版-免費閱讀
【正文】 (5)最終產物是哪些？寫出它們的化學式。 （ 3）與某些堿反應：有白色沉淀生成 。 實質 ： 常見的哪些離子之間能產生沉淀、氣體、水呢？ (1)產生水的： (2)產生氣體的： (3)產生沉淀的 H+ + OH == H2O ① 2H+ + CO32 == ② H+ + HCO3 == H2O + CO2↑ H2O + CO2↑ ③ NH4+ + OH == NH3↑+ H 2O BaSO4 ↓ Fe(OH)3↓ 常見生成沉淀的離子 (1) Mg2+ + 2OH == Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + 2OH == Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + 3OH == (4) Ag+ + Cl == AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42 == (6) Ba2+ +CO32 == (7) Ca2+ + CO32 == CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ 鉀鈉銨鹽皆可溶， 硝酸鹽入水無影蹤； 硫酸鹽難溶鉛和鋇，氯化物不溶銀亞汞； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨。 實驗結論：碳酸鈉可以與 反應。說明樣品中含有 碳酸根離子 或 碳酸氫根離子 。 思考：顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？ 實驗現(xiàn)象： _____________。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱 侯氏制堿法 )。 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 NH3 CO2 過濾 NaHCO3 晶體 含 NH4Cl 的溶液 Na2CO3 CO2 H2O △ NaHCO3+ NH4Cl NaCl ＋ H2O +NH3 ＋ CO2 == △ 2NaHCO3 == Na2CO３ ＋ CO2↑ + H2O 氨堿法制純堿的過程： ， 為什么 要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和 氨鹽水 ，再向其中通入二氧化碳？ 氨 氣溶于水 顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩 者之間能發(fā)生中和反應。 交流共享 銨， 哪 種物質首先結晶析出？為什么？（提示：根據(jù)課本 39頁溶解度曲線思考） NaHCO3先析出； 在同一溫度下 NaHCO3溶解度小。 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。 溶液變紅 實驗結論： 碳酸鈉 ____（難 /易）溶于水，溶液顯 ___性。 稀鹽酸 澄清石灰水 方法： 藥品： Na2CO3+2HCl
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