北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 圖 10 － 7 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 A C B ( 2 ) 若得到 NaC l 的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低 ， 則可能的原因是________ ( 填序號(hào) ) 。故三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液。 a 點(diǎn)表示的含義是 __ ___ _ ___ __ ______________ _________________ 。 (4) ① 當(dāng)溫度介于 20 ～ 40 ℃ 時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的 pH 影響比較大； ② 小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并灑上少量的熱水， 再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)闇囟仍礁?，濃度越大，碳酸鈉溶液的 pH 越大，堿性越強(qiáng)。 (2) 欲得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 pH 關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 ______________( 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) ) ，結(jié)論是__________________ ______________________ ___________________________________ 。 (2) 所 發(fā) 生 的 中 和 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)____________________________ __ 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 易錯(cuò)指南 1 ． 酸和堿的反應(yīng)會(huì)有放熱的現(xiàn)象。 當(dāng)生成揮發(fā)性酸或不穩(wěn)定的酸時(shí)，鹽可以是不溶性的，如：2HCl ＋ CaC O3== =CO2↑ ＋ H2O ＋ CaC l2。 2 ．鹽與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸 Na2CO3＋ 2 HCl == =2N aCl ＋ CO2↑ ＋ H2O 【注意】 強(qiáng)酸可以制取弱酸，弱酸不穩(wěn)定可以分解為氣體和水；但弱酸不能制取強(qiáng)酸。 (3) 玻璃棒的作用： ① ___________________ ； ② __________ ；③ ______________________ ； ④ 轉(zhuǎn)移固體。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考點(diǎn) 2 溶液 pH的概念及測(cè)定方法 溶液的酸堿度可用 pH 表示。主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第 10課時(shí) 生活中常見(jiàn)的鹽 知 識(shí) 體 系 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 1 ． 中和反應(yīng)： 酸和堿作用生成 __ ____ 和 ______ 的反應(yīng)。 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系： 圖 10 － 1 pH ＜ 7 ：溶液顯 ______ 性 ， pH 越 _ _____ ， 酸性越強(qiáng)； pH ＝7 ：溶液顯 _ _____ 性； pH ＞ 7 ：溶液顯 ______ 性 ， pH 越 _ _____ ，堿性越強(qiáng)。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 計(jì)算產(chǎn)率 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 攪拌，防止液滴飛濺 攪拌，以加速溶解 引流 2 ．化學(xué)方法除去粗鹽中的 MgCl CaC l2 (1) 先向粗鹽溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液、 Na2CO3溶液，把 Mg2 ＋、 Ca2 ＋轉(zhuǎn)化為 Mg( OH) CaC O3沉淀； (2) 過(guò)濾除去 Mg( OH) CaC O3沉淀及其他不溶性雜質(zhì)； (3) 向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的 NaOH 、 Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為 NaC l 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 3 ． 鹽與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿 Na2CO3＋ Ca ( OH )2== =CaC O3↓ ＋ 2NaOH FeCl3＋ 3NaOH == =3NaC l ＋ Fe ( OH )3↓ 【注意】 反應(yīng)物中的鹽與堿都必須是可 溶的。 (2) 酸＋堿 ― → 鹽＋水 ( 中和反應(yīng) ) 反應(yīng)物至少有一種可溶，二者的酸、堿性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，且反應(yīng)越完全，如： H2SO4＋ Cu (O H)2== =Cu SO4＋2H2O 。 2 ． 酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱 ， 酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性 ， pH 試紙測(cè)定的是酸 堿度 ， 指示劑顯示的是酸堿性。 (3) 曲線(xiàn)上 C 點(diǎn)表示 ________________________________ 。 (3) 在一定溫度范圍內(nèi)，溫度與碳酸鈉溶液 pH 的關(guān)系是_____________________________ 。 (5) 欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的熟石灰或生石灰。 [ 得出結(jié)論 2] 從微觀(guān)角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 __ ________________________________________ 。 [ 實(shí)驗(yàn)探究 2] 氫氧化鈉溶液呈無(wú)色，滴加酚酞溶液后變成紅色，故溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成水和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH ＋HCl == =NaCl ＋ H2O ；圖示 a 點(diǎn)所示溶液 pH ＝ 7 ，說(shuō)明此時(shí)氫氧化
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