【正文】 若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2＋反應，則測得的鈣離子的質量分數(shù)將 ▲ 。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：步驟1：稱取250 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2 mol（1）C、N、O的電負性從大到小的順序為 ▲ 。表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度 / ℃1030405060CaSO4MgSO4Ⅲ、在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2___ ▲ ___t（不考慮生產過程中物質的任何損失，氯堿工業(yè)相關方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑）。（3）可用氧化還原滴定法測定粗TiO2中TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。a．蒸發(fā)結晶 b．升溫結晶 c．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶 （5）右圖所示廣口瓶里盛有50 mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為 g/L。請設計合理方案用茴香醛（ ）合成D。MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1（4） 若還原爐容積為400m3， t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，計算這段時間內Mg的生成速率 ___________。又知t℃時AgCl的Ksp=410－10，下列說法正確的是 A．t℃時， ，Cl—先沉淀B．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為110－8C．t℃時，Ag2CrO4(s)+2Cl－(aq) 2AgCl(s)+CrO42—（aq） 平衡常數(shù)K=107D．在Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點第Ⅱ卷 非選擇題（共80分）16．（10分）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。mol—19．短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。L－1的KHCO3溶液：NH4＋、Ba2＋、Al3+、Cl－3．1023mol－1，下列說法中正確的是A．100℃時, 2L pH=13的Ba(OH)2溶液中，Ba2+1022B． O2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為21022C．32 g S8單質中含有的S—1023 D． 1023個NaCl分子 4．下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強B mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應是吸熱反應C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸5．下列描述正確的是 A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性 B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．鉛蓄電池放電時，電子沿外電路從鉛電極流向二氧化鉛電極D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．2011國際化學年，為紀念瑞士化學家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）。3．精選例題，課堂上的例題貴典型而不在難，貴精不在多，貴有序而忌堆砌。第二輪計算專題復習中一定要按考綱要求一條條落實，每一條都以近年高考題為主進行配套練習，并以高考題為基礎適當編擬變式習題訓練，同時進行解題方法的總結。mol1= mol 化學式: Fe35(OH)15(SO4)45試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z所以不可行。（2）。其原因是___________________。A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將__________（填偏大、偏小或不變）。②該樣品中的AlN的質量分數(shù)為_____________。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。mol－1。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。重點考查學生運用題給信息和已學相關知識進行速算巧解的能力。【答案】(1) 取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag(3)n(O2)＝224mL/5H2O的含量，完成下列步驟： ① ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 （6） g提純后的試樣中含CuSO4（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。C．保持其他條件不變，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D．溫度升至800℃，則正反應為吸熱反應【答案】BC 本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。 2．高考化學計算的考查形式化學計算與化學問題息息相關，體現(xiàn)為定量分析的理念。 一、高考化學計算的考查形式與特點分析 1．《考試說明》中對化學計算的考試要求 （1） 理解相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算 （2）理解摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。（3）能正確書寫化學方程式，并能根據(jù)質量守恒定律進行有關計算。在近年江蘇高考中，計算題主要出現(xiàn)在：關于NA的計算、蓋斯定律的運用、化學平衡、轉化率、滴定法測定樣品中某物質含量等。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： ?！敬鸢浮?(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝ kJ5H2O中可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。 g， g 測定的相對誤差為 。mL－1(2)起點高、落點低這方面主要是第Ⅱ卷中的計算題?！?012南師附中一模、8】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝ ▲ ?？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。（2）乙同學：，（標準狀況）O2，（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為__________（AlN的式量為41）。若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數(shù)。問題（1）③①②④。所作的改正為：燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣。nH2O。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學