【正文】 mol1）解：FeO(s)＋ H２ (ｇ)==== Fe (ｓ)＋H２O(ｇ)Kao= Kpo=KyPO2mol－１2H２＋S２(ｇ）==== 2 H２S (ｇ）＝(－180 300＋) Jmol1(2) C(石墨) ＋O２(ｇ)==== CO２(ｇ) =392000 J（答案： kJ（答案：1015 Pa）解：此題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：(1) Fe(ｓ)＋H２O (ｇ)=== FeO(ｓ)＋H2(ｇ)(2) 2H２O (ｇ)=== 2H2(ｇ)+ O2(ｇ)(2)2(1)=(3) FeO (ｓ)====2Fe(ｓ)＋O2(ｇ)在1000K時(shí)，=2RTln Kp3o=RTln Kp2o+2RTln Kp1oKp3o= Kp2o/ [Kp1o]2已知 2H２O (ｇ)=== 2H2(ｇ)+ O2(ｇ)反應(yīng)前 1 0 0平衡時(shí) 1α α α/2 ∑ni=1+α/2 Kp2o=KyP’HI=109(P’NH3)22P’NH3PHI=(47105)2=109Pa反應(yīng)(2): HI(g)===1/2H2(g)+1/2I2(g)平衡 1α α/2 α/2∵∑νβ=1/2+1/21=0，n總=1∴Kp2=Kn(1x+y)/(xy)2=…………………….(B)將方程(A)(B)聯(lián)立求解得：x=，y=∴ CH3Cl的轉(zhuǎn)化率為：100%=%解法之二：(1) CH3Cl (g)＋H2O (g)==== CH3OH (g)＋HCl(g)(2) 2CH3OH (g)==== (CH3)2O (g)＋H2O (g)設(shè)反應(yīng)開始時(shí)，CH3Cl和H2O(g)各為1 mol，反應(yīng)(1)和(2)的平衡反應(yīng)進(jìn)度為和，則平衡時(shí)各物質(zhì)的量為：nCH3Cl=1nH2O=1+nCH3OH=2nHCl=n(CH3)2O=∑ni=2 mol兩反應(yīng)的∑γβ均等于零，所以Kp1o=Kn1=(2)/[(1)(1+)]=Kp2o=Kn2=(1+)/(+2)2=聯(lián)立求解以上兩個(gè)方程，方法是設(shè)定值，代入兩式得兩個(gè)，一組對(duì)應(yīng)的兩組值作圖，則兩條曲線的交點(diǎn)就是答案。mol1ln Kpo=3264/(1200)=Kpo=Kp=PCO2若無(wú)高選擇性催化劑存在，在700 K進(jìn)行上述反應(yīng)，此體系平衡時(shí)產(chǎn)物是什么? 提高反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)此體系有何影響?（ 答案：CH4，H2O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行）解：在700K時(shí)：(1)： CO＋2H2==== CH3OH=90642+700=64268 JK1(2000 K)= 2000lg2000+2000= JK1)Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)501 66030 543393 510（答案：1545Pa）解： 相關(guān)反應(yīng)：Ag2CO3(s)== AgO(s)+ CO2(g)(298)=39351030543+501660=77607 J(298)=+= J/K=+= J/K∴ (298)=298=27534 J因?yàn)椋?T)= 77607+= /T=27534/298+=79484/T+∴ (T)=79484+則：(383)= 13322 J, Kpo(383)==P(CO2)/Po所以Ag2CO3(s)的分解壓為：P(CO2)=1545Pa，故CO2的壓力應(yīng)大于1545 Pa。mol1=1/2+= J(1/10001/900)=(105)=277627 J/mol1011= [277627/(900)]+CC= +=即 lnKpo= 277627/(RT)+= /RT∴ =(2) 因?yàn)?277627 J/mol=T∴ = J(P(PΘ)1/2 =(nSO3/nSO2)在1200 K，液態(tài)純Pb與液態(tài)PbO —105 Pa，試求氧化物熔體中PbO的活度。液態(tài)正戊烷和異戊烷的蒸氣壓與溫度的關(guān)系可分別用下列二式表示：正戊烷：＝ 1－異戊烷：＝ 6－式中Ｔ為絕對(duì)溫度，p的單位為千帕(kPa)。mol1；CO2(g)＋H2(g)=== CO(g)＋ H2O(g) 的＝()JP H2S=107解之：P NH3=108/ PH2SP NH(CH3)2=107/ PH2S108/ PH2S+107/ PH2S= PH2S解得：P H2S=P NH3=108/= PaP NH(CH3)2=107/= PaP 總= P H2S +P NH3+P NH(CH3)2= Pa11．將10 g　Ag2S(s)與890 K， kPa的1 L H2氣相接觸，直至反應(yīng)平衡。(1)當(dāng)放入NH4HS時(shí)容器中已有39993 Pa的H2S，求平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)。P CO2=Kn(P/n總) ∑νβ=(.61481/2)(101325/)=103==102Pa1/2Kpq= Kp試計(jì)算：(1)PCl５(ｇ）的離解度；(2)該反應(yīng)的Ｋｐ；(3)反應(yīng)的。p∑νβ= Kym3?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?3．平衡常數(shù)改變了，平衡是否移動(dòng)?平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡常數(shù)是否改變?4．什么是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?“標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值上總是等于1”的說(shuō)法對(duì)嗎? 值能否根據(jù)某溫度、任一壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各氣體的分壓按計(jì)算?5．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)人為地改變反應(yīng)體系中各反應(yīng)物及生成物所取的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的Δ、及有無(wú)變化?為什么?6．為什么有純凝聚相參加的反應(yīng)其平衡數(shù)表示式中沒(méi)有凝聚相物質(zhì)的平衡分壓出現(xiàn)?7．下列碳的不完全燃燒反應(yīng)為：2Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）==== 2ＣＯ（ｇ） ＝（－232 600－ T)J14．寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1) 2NO（ｇ）＋O２（ｇ）==== 2NO２（ｇ）(2) NH３（ｇ）==== N2（ｇ）＋H２（ｇ）(3) Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）==== ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）(4) ＢａＣＯ３（ｓ）==== ＢａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）(5) ２Ｂｒ－(ａｑ）＋２Ｆｅ３＋（ａｑ）==== 2Ｆｅ２＋（ａｑ）＋Ｂｒ２（ｇ）(6) Ｚｎ（ｓ）＋２Ｈ＋(ａｑ）==== Ｚｎ２＋（ａｑ）＋Ｈ２（ｇ）15．已知反應(yīng)2Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）==== 4HＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ），＞０，達(dá)到平衡后，下列左邊的操作(其他條件不變)對(duì)右邊的物理量有何影響?(1) 增大容器體積：ｎ(H２Ｏ，ｇ)(2) 加入O：ｎ(Ｈ２Ｏ，ｇ）、ｎ(O２）、ｎ(ＨＣｌ，ｇ)(3) 減小容器體積：ｎ(Ｃｌ２）、ｐ(Ｃｌ２）(4) 升高溫度：、ｐ(ＨＣｌ）(5) 加入N２氣：ｎ(ＨＣｌ）(6) 加入正催化劑：ｎ(ＨＣｌ）16．已知850 ℃時(shí)反應(yīng)ＣａＣＯ３(ｓ）==== ＣａＯ(ｓ）＋ＣＯ２(ｇ）的＝，問(wèn)密閉條件下，下列情況哪些有可能建立平衡?(1)只有ＣａＣＯ3和ＣａＯ；(2)只有ＣａＣＯ３和ＣＯ２(１０４ Pａ）；(3)只有ＣａＣＯ３和ＣＯ２(１０5 Pａ）； (4)只有ＣａＯ和ＣＯ２(１０４ Pa)；(5)只有ＣａＯ和ＣＯ２(１０5 Pa)。若再加入2mol H２，則平衡后HI的物質(zhì)的量為2ｘmol。p∑νβ= Ky=Kn=x試計(jì)算反應(yīng)SO２＋O2 ==== SO3 在903 K時(shí)的及。試求反應(yīng)H２S (g)＋CO2(g)==== COS(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)。(Po) ∑νβ= Kp/ Po=[4α2/(1α2)]P/ Po=4101325/[()101325]=(2) 若 P=，則 =[4α2/(1α2)]()α2/(1α2)=，α2=α=(3) 若 α=，則=[4()](P/101325)P=1013258．在1393 K下用H2氣還原FeO(s)，求FeO的分解壓。PH2S=(36680/2)2=(36680)2/4=108 Pa2(2) NH2(CH3)2HS(s)=== NH(CH3)2(g)+ H2S(g)Kp2= P NH(CH3)2（ 答案：①會(huì)水解；② %）解： (1) MgO(s)＋H2O(g)=== Mg(OH)2(s)=46024++293=16601 Jmol1Sn (l)＋Cl2==== SnCl２ (l) ＝(333062＋)J（答案：α= ，γ= ）解：對(duì)題給反應(yīng)在1113 K下有：= 13180＋1113= J所以：Kq =exp() =又因：Kq =(PH2/ PΘ)/[(PH2/ PΘ)PO21/2/(PΘ)1/2 =()1/2/(101325)1/2=(2) 按題意，總壓增加一倍，即為2P，=1/2KpΘ=Kp(PΘ)1/2=Kn(2P/n總)1/2(PΘ)1/2∴ nSO3/nSO2= KpΘ若反應(yīng)的在900