20xx屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題講座四無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)(講義)-免費(fèi)閱讀
【正文】 Al2O3(3)還原過(guò)程中加入少量鹽酸的作用是__________________________________________，加入NaCl且過(guò)量的原因是_____________________________________________________。江蘇，16)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3c． 0 g銨明礬樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸， 0 g。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：過(guò)氧化氫/氨水 硫酸鋁溶液 (1)“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2＋。工業(yè)上常以β173。10H2O(s)===Na2CO36．熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1 堿金屬及其礦物的開發(fā)利用【例1】 碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)⑤萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。③分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；反應(yīng)物顆粒大小：反應(yīng)速率、原料的利用率等 溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；(3)利用控制pH分離除雜；(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化；(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過(guò)濾－洗滌－干燥。(5)已知：Na2CO3關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱 ，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用 (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_____________________________________________________________________。母液不能蒸干的原因是____________________________________。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是_________________________________________________________。遷移應(yīng)用3 工業(yè)上以廢
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