【正文】 （ 3）寫(xiě)出步驟 2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2）加入 NaClO3 飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)： MgCl2＋ 2NaClO3==Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取 Mg(ClO3)2 【知識(shí)點(diǎn)】 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 、 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） H4SiO4 （ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+ （ 2分）（ 4）錯(cuò)誤（ 3分） （ 5） Fe2+e=Fe3+ （ 2 分） （ 6）增 大 H+濃度，使平衡 2RH（ 有機(jī)相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu （ 有機(jī)相 ） + 2H＋ （ 水相 ）逆向 移動(dòng)， Cu2+進(jìn)入水相得以再生；（ 2 分） （ 7 ） C(H+)C(SO42)C(Cu2+)C(OH) (2 分） 解析 ： （ 1）利用質(zhì)量守恒定律，可以判斷未知物是硅酸，利用觀察法配平反應(yīng)方程式為： CuSiO3 方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： Ⅰ .將黃銅礦精礦（主要成分為 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 Ⅱ .采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。2H2O 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSiO3 （ 5） 濾液中除了含有鈷離子之外，還有錳離子，通過(guò)萃取率與 PH 的關(guān)系看出，在 PH 達(dá)到3—4 時(shí)，錳離子基本萃取完成，而鈷離子幾乎沒(méi)有變化，所以，向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 除去溶液中的 Mn2＋ ；其使用的最佳 pH 范圍是： B． ~ （ 6） 加入足量 AgNO3 溶液得到的是 AgCl 沉淀，而 粗產(chǎn)品可能含有可溶性氯化物，使氯離子含量變大，或晶體本身失去了部分結(jié)晶水，都會(huì)造成 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 100％。 A． ~ B． ~ C． ~ D． ~ ⑹ 為測(cè)定粗產(chǎn)品中 CoCl26H2O 的工藝流程如下： 已知： ① 浸出液含有陽(yáng)離子主要有 H+、 Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Al3+等； ② 部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表： (金屬離子濃度為： ) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀 完全沉淀 ③ CoCl2mol1 （ 3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，運(yùn)用 “三段式 ”： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 始態(tài)的濃度（ mol/L）： 0 變化的濃度（ mol/L）： x 3x 2x 平衡的濃度（ mol/L）： 2x 氨的體積分?jǐn)?shù)為 25%，有： 2x/(++2x)=25%， x= 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 ： K =)()( )( 232 32HcNc NHc ? ， N2 的 反 應(yīng) 速 率 ?(N2)= △C/t=247。 A．在 12~tt時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) B．在 2t時(shí)，采取的措施可以是升高溫度 C．在 34~時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D．在 5t時(shí)，容器內(nèi) 2NO的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值 ⑸ 為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ① 加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① 裝置 A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ② 從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示） a→ ； ⑵ 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。 （ 4） ① 向?yàn)V液 Ⅰ 中加 入 FeS 主要目的是除去 Cu、 Zn 等雜質(zhì)，說(shuō)明 CuS 的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為 FeS（ aq） +Cu2+（ aq） =Fe2+（ aq） +CuS（ aq）； ② 該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K=C3(H+)/C(Fe3+)=Kw3/Ksp=10－ 4 ③ 濾液 Ⅲ 溶質(zhì)的主要成分是 NiSO4，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成 NiSO4，可增大成 NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：增大成 NiSO4 濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解、物質(zhì)的分離 提純以及原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，題目難度中等，注意把握基礎(chǔ)知識(shí)的積累。右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí) C6電極作 ____極。重慶一中高三下期第三次月考 】 (16 分 )鈰、鉻、鈷、鎳雖 不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（ S2－ ) = 1 . 010－ 22 求c（ H 十 ） 為 4 10－ 3mol/L 【思路點(diǎn)撥】 本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作步驟，關(guān)鍵是滴定的有 關(guān)操作與計(jì)算，難度不大，綜合考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的掌握情況。 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的 體積 /mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 【來(lái) .源：全 ,品 … 中 amp。 。 【知識(shí)點(diǎn)】 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 、 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【答案解析】 （ 1） Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O； （ 2 分 ） （ 2） ① 防止倒吸 （ 1 分 ） ② 有害氣體能被完全吸收 （ 1 分 ） （ 3） ① 坩堝 （ 1 分） ② b (1 分 ) 4Fe2+ + O2 + 4 H+ == 4Fe3+ + 2H2O (2 分 ) 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （ 2 分 ） ③ 方案 3 （ 1 分 ） 方案一需要灼燒，多消耗能源；方案二所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)；方案三幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（已知 Fe（ OH） 3和 Cu （ OH ） 2 完 全 沉 淀 時(shí) 的 pH 分別為 ． 。襄陽(yáng)五中高三年級(jí)五月適應(yīng)性考試 ]（ 14 分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其 廣泛的化工原料。 （ 6）空氣中的 CO2 與 Ba(OH)2 反應(yīng)生成 BaCO3 沉淀； BaSO3 被氧化成 BaSO4（合理均可 2分） 解析 ： b 濃 H2SO4 樣品 銅網(wǎng) 滴有淀粉 的蒸餾水 a d c Ba(NO3)2 ② BaCl2 ＋ HCl ① ③ 飽 和 NaHSO3 （ 1）稱取樣品 ，托盤(pán)天平的精確度為 ，故要選用電子天平；將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。 a．除去 SO2 氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 （ 3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 ___________。 若釩沉淀率為 %時(shí)不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則溶液中 c(Fe3+)＜ 。 （ 7）步驟 Ⅳ ，若電解 CuSO4 溶液，生成銅 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。L1， Ksp[Al(OH)3]=1034) ________（填 “正確 ”或 “錯(cuò)誤 ”）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ 完成步驟 ① 中稀硫酸與 CuSiO3 【知識(shí)點(diǎn)】 工藝流程題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、電解原理 【答案解析】 ⑴ Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2 分） ⑵ ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 2 分） ⑶ Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 2 分） ⑷ 蒸發(fā) (濃縮 )、冷卻 (結(jié)晶 ) （ 2 分） ⑸ 除去溶液中的 Mn2＋ B （每空 1 分，共 2 分） ⑹ 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （ 2 分） ⑺ CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2（ 2 分 ） 解析 ：（ 1）在水鈷礦浸出的過(guò)程中，亞硫酸根將 +3 價(jià)鈷還原成 +2 價(jià)，所以離子方程式為： Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2）浸出液中加入 NaClO3 的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，以便調(diào)節(jié) PH 來(lái)除去，其離子方程式為： ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 3） 加 Na2CO3 調(diào) pH 至 a， a 要小于 ， 防止鈷離子被沉淀 ， 此時(shí)只有三價(jià)鐵離子和鋁離子沉淀下來(lái) ， 所以 ， 過(guò)濾所得到的沉淀成分為 Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） 操作 1 是由溶解結(jié)晶出晶體的基本實(shí)驗(yàn)操作，其步驟包含了加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過(guò)濾。 向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳 pH 范圍是___________(填選項(xiàng)序號(hào) )。一種利用水鈷礦 (主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2OAl2O MnO 等 )制取 CoCl2mol1 運(yùn)用蓋斯定律，由 ② 3 ① 2 得： 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l)，反應(yīng)熱跟著相應(yīng)變化得： △ H= kJ若 2tt時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是 (填選項(xiàng)序號(hào) ) 。供選用的 試劑有： ① NH4Cl ② (NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① 裝置 A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ② 從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示） a→ ； ⑵ 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。 A．在 12~時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷 反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) B．在 2t時(shí)，采取的措施可以是升高溫度 C．在 34~tt時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D．在 5t時(shí)，容器內(nèi) 2NO的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值 ⑸ 為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ① 加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。mol1 （ 3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，運(yùn)用 “三段式 ”： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 始態(tài)的濃度（ mol/L）： 0 變化的濃度（ mol/L）： x 3x 2x 平衡的濃度（ mol/L）： 2x 氨的體積分?jǐn)?shù)為 25%，有： 2x/(++2x)=25%， x= 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 ： K =)()( )( 232 32HcNc NHc ? ， N2 的 反 應(yīng) 速 率 ?(N2)= △C/t=247。6H2O 的工藝流程如下： 已知： ① 浸出液含有陽(yáng)離子主要有 H+、 Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Al3+等； ② 部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表： (金屬離子濃度為： ) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀 完全沉淀 ③ CoCl2 A． ~ B． ~ C． ~ D． ~ ⑹ 為測(cè)定粗產(chǎn)品中 CoCl2 （ 5） 濾液中除了含有鈷離子之外，還有錳離子，通過(guò)萃取率與 PH 的關(guān)系看出，在 PH 達(dá)到3—4 時(shí)，錳離子基本萃取完成，而鈷離子幾乎沒(méi)有變化，所以，向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 除去溶液中的 Mn2＋ ；其使用的最佳 pH 范圍是： B． ~ （ 6） 加入足量 AgNO3 溶液得到的是 AgCl 沉淀，而 粗產(chǎn)品可能含有可溶性氯化物，使氯離子含量變大，或晶體本身失去了部分結(jié)晶水，都會(huì)造成 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 100％。2H2O