【正文】 對施工技術方案、具體實施步驟、范文最新推薦 29 / 49 質量監(jiān)管等各個環(huán)節(jié)抓緊抓實、環(huán)環(huán)緊扣，按時保質保量完成承建的各項工程建設任務。 有機農業(yè)園改造工程（水穩(wěn)基層）完成工程量 105 萬元。我支部堅持 預防為主，加強全體黨員的黨性鍛煉和黨性修養(yǎng)，以宗旨教育為主攻方向，進一步提高黨員干部艱苦奮斗、廉政勤政、潔身自愛的自覺性，強化黨員干部的法制意識，增強黨員干部廉潔自律意識，同時我們還積極支持監(jiān)察部門的監(jiān)察工作，促進我部門的黨風廉政建設。在業(yè)務工作十分繁重的情況下，財務管理人員嚴格規(guī)章制度要求，師、團兩級工會都實行了預算管理，效果比較理想。一年來，先后召開基層工會群眾性經(jīng)濟技術交流會、工作重點工作現(xiàn)場會、職工自營經(jīng)濟現(xiàn)場會、沼氣建設現(xiàn)場會、科技之冬現(xiàn)場會等各種會議和培訓，先后組織基層單位工會干部、承包職工進行自營經(jīng)濟、豐產(chǎn)攻關、科技之冬等現(xiàn)場觀摩、交流活動達20 多次。 。全年共召開民主生活會 2 次，均取得了良好效果，大家普遍反映心更近了，關系更融洽了，工作氛圍更加和諧了，團隊的力量更加強大了。 等物質的量的不飽和烴與其加水的產(chǎn)物或異構體完全燃燒時，耗氧量相等。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。 61．在空氣中點 燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產(chǎn)生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 37．硫化氫氣體完全燃燒 (在火焰上罩上干冷燒杯 )：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體 (燒杯內壁有液滴生成 )。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有 黃綠色刺激性氣味氣體生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 0。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。 二十三 、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封 保存 )。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。這樣利于排盡 集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出 pH。 H2還原 CuO 時，先通 H2流，后加 熱 CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。 ，不要把滴管伸人量筒 (試管 )或接觸筒壁 (試管壁 )。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 ：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 ： SiO2(I2)。 這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。 (裝入藥口前進行 )原則。 “塞”后“定”原則。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱酸分子；遇 強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br 、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6 H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br 、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 八、離子方程式判斷常見錯誤及 原因分析 (1)違背反應客觀事實 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運 用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打“↓” 九、 判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱 非金屬性強弱 最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應，置換出 H2的易難 與 H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強 原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質 電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬 電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質 十、 比較微粒半徑的大小 無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定 .故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況 .具體規(guī)律小結如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大 .即同種元素： 陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑 如 :H+＜ H＜ H。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na；Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越?。淳哂邢嗤娮訉咏Y構的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越小．如： (1)與 He 電子層結構相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne 電子層結構相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar 電子層結構相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元 素 ,無論是金屬還是非金屬 ,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同主族 ,比較原子半徑時 ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O 的半徑大小比較 ， 可找出它們在周期表中的位置 ，（ ）中元素為中間者 . （ N） O 十一、物質結構： （ Si） P 因為 Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O 分子的空間構型與鍵的極性和分子的極性 價電子對、鍵角與分子的構型： (二 )如何比較物質的熔、沸點 .首先分析物質所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體 ＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結構相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強 ,晶體熔、沸點越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br 2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強 ,熔、沸點越高 . 如 :Na＜Mg＜ Al . 一般熔、沸點 :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質 ,其晶體應屬分子晶體 (Hg 除外 ).如惰性氣體 ,雖然構成物質的微粒為原子 ,但應看作為單原子分子 .因為相互間的作用為范德華力 ,而并非共價鍵 . 十二、化學平衡的概念 一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學平衡狀態(tài) . ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側 )物質 相反 異側物質 相同 2．百分含量不變標志 正因為 v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量 .總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應 十三、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 （ 1） ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質 ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOS