氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)09-免費(fèi)閱讀
【正文】 1同溫同壓下，SO2與氖氣的密度之比為____________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_________；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為______________。 答：B、D 例在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A、物質(zhì)的量之比1:1 B、密度之比為11:16 C、體積比為11:16 D、分子數(shù)之比為11:16 分析：根據(jù)有關(guān)推論可知，在同溫同壓下，兩種氣體密度的比等于其摩爾質(zhì)量之比 即 ∴ B選項(xiàng)錯(cuò)誤； 若氣體的質(zhì)量為mg ∴ A選項(xiàng)錯(cuò)誤 又知在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比 即 ∴ C、D選項(xiàng)正確 答：C、D 例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2和O2組成的混合氣體中，H2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%，試計(jì)算1L該混合氣體的質(zhì)量。二、了解幾條主要推論 由氣體的摩爾體積可知，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。氣體摩爾體積就是氣體體積與氣體的物質(zhì)的量之比，即Vm= 氣體摩爾體積的常用單位是L/mol或m3/mol 在理解氣體摩爾體積概念時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 氣體摩爾體積的研究對(duì)象是氣體不是固體和液體。為什么在相同狀況下，1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積各不相同，而1摩爾氣體物質(zhì)的體積基本相同？我們知道，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。由此可以作出以下幾條主要推論（n—物質(zhì)的量；ρ—?dú)怏w的密度，M—?dú)怏w的摩爾質(zhì)量，V—?dú)怏w的體積，m —?dú)怏w的質(zhì)量，N—?dú)怏w的分子數(shù)，P—?dú)怏w的壓強(qiáng)）。 分析：由氣體摩爾體積的含義可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol ，若知道1mol H2和O2混合氣體的質(zhì)量，則就可求出1L該混合氣體的質(zhì)量。
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