氯元素相關(guān)高考題-免費(fèi)閱讀
【正文】 ⑶①EDG ②鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大 ③(b－a)/ ④B3.4. （1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl； （2）緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中； （3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中； （4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．5. （1）錐形瓶；b；（2）慢；（3）吸收Cl2；（4）4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 ?。ㄌ睢翱臁被颉奥保?）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ?。?）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 ?。?）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為 ?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶，其原因是
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