【正文】 “無色溶液中”應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4（紫色）；“強酸性（PH=1）溶液中”應考慮到溶液中有大量的H+；“因氧化還原反應而不能共存”是指不能共存的原因是由于發(fā)生了氧化還原反應，如MnO4與I—不能共存是由于兩者能發(fā)生氧化還原反應；而H+與OH—不能共存的原因是由于兩者發(fā)生了復分解反應。⑷先強后弱規(guī)律：同一氧化劑（或是還原劑）與不同還原劑（或氧化劑）反應，當還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強的反應，然后再與弱的反應。而同素異形體是指同種元素形成的不同單質（如金剛石和石墨）。教學過程引入新課：原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核由質子和中子構成。2．118號元素原子結構示意圖（以磷原子的原子結構示意圖為例講解圖的含義）[遷移拓展] 活潑金屬易失去電子形成穩(wěn)定陽離子，活潑非金屬易得到電子形成穩(wěn)定陰離子。計算鹽酸的物質的量濃度。初中化學中學習過溶液的質量分數，溶液的質量分數是一個表示溶液組成的物理量，但化學研究中更需要一個可以直接計算溶質的物質的量的物理量。（選做，條件限制可以采用文字圖片等輔助材料對層析實驗做簡單介紹）層析法也稱色譜法，是1906年俄國植物學家Michael Tswett發(fā)現并命名的。整理歸納：請同學們總結一下，混合物的性質與分離方法之間有什么關系？學生總結，最后得到下列共識：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據不同混合物的性質來選擇合適的分離方法進行分離。然后再根據它們各自的粒子直徑的大小進行分類、比較，并且進一步介紹膠體的概念、特點及應用?！景鍟?五、物質的分散系分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。由于構成不同物質的原子、分子或離子的大小是不同的，所以，1摩爾不同固態(tài)物質和液態(tài)物質的體積也就有所不同，在知道了1摩爾不同固態(tài)物質和液態(tài)物質的體積不同的原因以后，再提出“1摩爾氣態(tài)物質的體積是不是也不相同呢？”的問題。［教師引入概念］氣體摩爾體積概念是：在標準狀況下，這個體積叫做氣體摩爾體積。[教師講述]明白了這個問題后,我們在回到剛才的問題?摩爾的不同的物質的體積是否相同呢?[教師引入數據] 請同學們看的表1由20℃，105Pa，1摩爾鐵、鋁、鉛、水和純硫酸的質量，密度的數據計算一下他們的體積，然后請某個同學說一下計算結果.表1如下: 溫度：20℃ 壓強： 鐵鋁水質量562718密度1體積181摩爾的體積1031102102[學生結果]我的計算結果是 ……[教師肯定]其他同學的計算結果和他的一樣么？[一起回答]一樣[教師引導學生分析]好，請同學們仔細看這幾個結果，然后思考從這些計算結果我們能夠得出什么結論呢?[教師提問]某同學你說一下你能得出什么樣的結論[學生回答]在相同的溫度和壓強下，1摩爾不同的固體和液體物質體積各不相同。6．不同狀態(tài)下的物質的粒子的運動方式，粒子之間的距離是不同的，不同聚集狀態(tài)的物質微觀結構上各有什么特性？　　我的思路：通過比較三種狀態(tài)下的物質來得出結論：固態(tài)物質粒子之間緊密排列，粒子間的空隙很小，只能在固定的位置上振動，有固定的形狀，幾乎不能被壓縮；液態(tài)物質粒子之間排列較緊密，粒子間的空隙很小，可自由移動，沒有固定的形狀，不易被壓縮；氣態(tài)物質粒子間的距離較大，可自由移動，沒有固定的形狀，容易被壓縮。 mol的物質，氣體和固體的體積相差很大。【過渡】 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質的某些性質存在差異呢？這與物質的微觀結構有何聯系？指導學生閱讀，分析書上表13，并得出相關結論。這往往是由于初中學習時，對相對原子質量的涵義不甚明了所致?！緦W生活動】 學生匯報練習結果，教師點評。【師】 請同學們完成“問題解決2”【問題解決2】根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系　　　　　。第9課時 摩爾質量【板書】 摩爾質量定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。12 g 12C中含有阿伏加德羅常數個碳原子，把這樣多的12C原子確定為1 mol。 1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol 要注意，阿伏加德羅常數是有量綱的，它的量綱是“mol”，“1023”只是阿伏加德羅常數的近似數值。同年，美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。那么，能否用其他的方法呢？答案是肯定的。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。2．2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3. 1 mol SO4 是 個硫酸根離子。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號 mol，簡稱摩。也可以根據金屬在通常情況下狀態(tài)不同分類，汞通常情況下是液態(tài)金屬。其中鈣的化合價升高作還原劑，氧氣的化合價降低作氧化劑 這里我們又找到一個劃分化學反應的方法【板書】 關于氧化還原反應化學反應 本質 氧化還原反應 非氧化還原反應【過渡】關于氧化還原反應將在專題2中進一步的介紹【化學史話】【思考】 :液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石( ) ,都不可能是復分解反應在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎上，重點掌握以下兩種重要反應類型的規(guī)律與條件。鹽還可以分為鈉鹽、鉀鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等等。意義是方便我們系統(tǒng)理解分類的方法。因此，大家可以依據具體的情況進行不同的分類。學生活動：在1分鐘內盡可能多地說出分類的標準。（相同點是分類的標準）閱讀教材，總結分類的步驟：一、確定分類的標準；二、找出事物的相同點和不同點，把符合標準的歸為一類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。情感態(tài)度與價值觀：初步建立物質分類的思想，體會掌握科學方法能夠有效提高學習效率和效果，體驗活動探究的喜悅，感受分類法對化學科學研究和化學學習的重要作用，學習從不同角度考慮問題。高中單位時間內的知識容量加大，稍一走神，可能就跟不上老師的思路了。在高中化學的學習中一定要學會歸納總結，學習一段時間后，要清楚所學的知識之間有什么關系，怎樣用一個圖或者一個表格，把它們系統(tǒng)起來，這樣不用死記硬背，就能觸類旁通了。據觀察主要有三方面的原因：１、大多數學生還是以初中的學習方法來學習高中課程，引起學習方式的不適應。相比之下，高中對化學的定義就更微觀了，所以在高中學塑料、樹脂和蛋白質等復雜的有機物，也要從分子、原子的水平去認識，并且要知道如何去創(chuàng)造這些分子。課前要弄明白“你知道嗎？”欄目的問題，例如翻到課本75頁，以鋼鐵的腐蝕為例；課堂上要認真思考“交流與討論”欄目的問題，看76頁；課后要會做“練習與實踐”欄目的習題，如77頁第3題。實驗化學要求通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，進一步體驗實驗探究的基本過程，認識實驗在化學科學研究和化學學習中的重要作用，提高化學實驗能力。在學習高中課程之前，首先應該了解高中化學課程與初中化學課程的不同。初高中化學的銜接專題一 化學家眼中的物質世界第1課時 初高中化學課本的銜接教學目標1. 了解高中化學的課程結構和教科書的欄目與功能。初中化學用一年的時間學了兩本書，上冊和下冊；高中化學將用一年的時間學習必修1和必修2，后面可以再選修一門或者幾門化學模塊。從這里我們可以看到，高中化學本身就有兩個層次，必修部分與初中化學密切銜接。一個專題學完之后，要能夠歸納“回顧與總結”欄目所要求的內容，如84頁“如何防止鋼鐵腐蝕？鋼鐵的防護有何重要意義？”第2課時 初高中化學學習的銜接教學目標1. 了解出初高中化學在知識內容和學習方法上的異同。初中所學的化學物質大多是在我們身邊比較常見的，例如空氣、水、溶液、金屬以及生活中場用的食鹽、純堿、小蘇打、石灰石和化肥等。２、高中階段的教學，單位時間內的知識容量加大，導致學生聽課方式的不適應。第二點是聽課方式上，聽課對學習效率的影響非常大。在課堂上集中精力的一個有效的方法是做課堂筆記，把老師講的重點寫下來，把自己的一些理解寫下來，課后看著自己的筆記，能夠把老師所講的內容復述出來?！窘虒W過程設計】教師活動學生活動＆PPT設計意圖創(chuàng)設情境 肚子餓了，要去超市買面包，看這張超市平面圖，你如何能最快在超市里找到到它？大超市里有成千上萬中商品，為什么你們能快速找到所需要的商品？這就是我們這節(jié)課要學習的“簡單分類法及其應用”。 介紹元素周期表的分類及其對化學發(fā)展的作用。他按顏色為標準把白馬分類到白色，而不是馬，有一定道理。化學反應按是否有氧參與、熱量變化……化學物質按組成、性質、化合價、顏色、溶解性……第一組：（附表后）第二組：（附表后） 第三組：（附表后）第四組：（附表后）……思維的發(fā)散，體會分類方法在化學中的應用，體會分類的思維過程。再看剛開始的超市平面圖，評價這種分類的優(yōu)劣，先創(chuàng)設一定的情境，再進行不同的分類，作為本節(jié)課的作業(yè)。第二章 第一節(jié)物質的分類意義用途步驟方法簡單分類法及其應用 回顧本節(jié)課的內容。） 第三合作學習小組的分類形式與結果如下（實物投影）按元素化合價的分類（1）負價 1價：F、HCl中Cl2價：O、CuS中S3價：NH3中N4價：CH4中C +1價：H、Na、K、Ag（2）正價 +2價：Ba、Ca、Mg、Cu、Zn、CO中C、FeO中Fe、NO中N +3價：Al、Fe2O3中Fe +4價：Si、CO2中C、SO2中S、NO2中N +5價：HNO3中N、H3PO4中P、KClO3中Cl +6價：H2SO4中S +7價：HClO4中Cl（這也是一個不錯的分類，雖然某些元素的書寫存在一些問題，還出現了元素化合價與實際化合價不一致的情況，這些問題投影出來經過班內的交流后，被更正過來。（1）置換反應的規(guī)律與條件規(guī) 律 反應條件H2+金屬氧化物→金屬+水 （1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣 （1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬 （1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復分解反應的規(guī)律與條件規(guī) 律 反應條件酸+堿→鹽+水 中和反應，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSOAgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 （1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽 （1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀：（1）復分解反應：沉淀、氣體、水生成。第8課時 物質的量【教學過程】【引言】 前面我們了解了不同物質之間的分類和相互轉化，在研究物質的轉化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關系。【板書】 二、物質的量物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。【講解】 物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。3．1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很容易地知道，連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是物質的量。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物質的量的單位的提議，并作出了決議。正確理解物質的量的概念物質的量是國際單位制基本物理量之一，它和長度、質量、時間、電流等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。這樣，1 mol的任何物質中既含有確定的粒子數目，又有確定的質量。用符號：M表示，常用單位為g?mol－1【師】 請同學們完成下列練習?！緦W生活動】 討論，總結練習1的思考方式，找出關系式?！締栴}解決3參考答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應物與生成物的物質的量之比為：2∶1∶1∶2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　　反應物與生成物的物質的量之比為：1∶3∶2∶3（3）2KClO3 2KCl+3O2↑　　　　反應物與生成物的物質的量之比為：2∶2∶3（4）2H2O2 2H2O+O2　　　　　　反應物與生成物的物質的量之比為：2∶2∶1【師】 請同學們自已看