初中化學(xué)培優(yōu)復(fù)習(xí)資料(知識點(diǎn)習(xí)題)自編超全質(zhì)量守恒定律-免費(fèi)閱讀
【正文】 請計(jì)算：（1）剩余固體的質(zhì)量 。A、B、C、D相對分子質(zhì)量分別為418，則它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A．A + B =C + D B．2A + B=2C + DC．2A +B=C + 2D D．A + 2B=2C + D36．，則該化合物中 （ ）A．只含有碳、氫元素 D．15 g 27.(2012．株洲市) 在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是 （ ） A．16 B．32 C．64 D．96例8：CO和CO2混合氣體中含碳元素12%，使10g該混合氣體，通過足量灼熱Fe2O3完全反應(yīng)后再將氣體通過足量澄清石灰水中，氣體全部吸收生成了多少克白色沉淀練習(xí)：2在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％。 C．32:9實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如下表所示下列說法中不正確的是（ ）A、x值為5B、R物質(zhì)只含有碳、氫元素C、R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：320．（2014煙臺(tái)）為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量／g000反應(yīng)后質(zhì)量／g00a下列判斷正確的是（ ）A．表中a的值為5．6 B．X可能是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素例3：（）如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。g飛船常利用反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2X +O2來提供氧氣， X的化學(xué)式是 （ ）A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO31（10，婁底11）我國使用“長征3號甲”運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，則X的化學(xué)式為（ ）A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl1為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（ ）A．1 B．2 C．3 D．任意值知識點(diǎn)三：化學(xué)方程式的意義及讀法化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些？表示反應(yīng)物是 ；表示生成物是 ；表示反應(yīng)條件是 ；各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。第七講 質(zhì)量守恒定律第七講 質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)一 ：質(zhì)量守恒定律概念：參加 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后______各物質(zhì)的 。(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循
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