人教版高中化學(xué)必修一第四章導(dǎo)學(xué)案：硅及其化合物-免費(fèi)閱讀
【正文】 ( )(3)水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品。SiO2，2CaO例如：硅酸鈉（Na2O”隔開(kāi)。 硅酸的用途硅酸在水中易形成膠體，硅膠具有很強(qiáng)的吸水能力，常做食品干燥劑。( )(6)在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性。（2）與堿性氧化物反應(yīng)（3）熔融狀態(tài)下與碳酸鹽反應(yīng)（如碳酸鈉、碳酸鈣）（4）與碳反應(yīng)（5）常溫下與氫氟酸反應(yīng)【注意】氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，要用塑料瓶盛放。( )(2)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧??！倦S堂練習(xí)】自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅( ) 單質(zhì)硅的物理性質(zhì)晶體硅是灰色有金屬光澤、硬而脆的固體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間 單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①加熱條件下與O2反應(yīng)：②加熱條件下與Cl2反應(yīng)：③與H2反應(yīng)：④與F2反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)（只與氫氟酸反應(yīng)）：（3）與NaOH溶液反應(yīng)：（4）與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）： 單質(zhì)硅的工業(yè)制取方法（1）制取粗硅——工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。②粗硅中含碳等雜質(zhì)，與Cl2反應(yīng)生成的SiCl4中也含CCl4等雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)分餾提純SiCl4后，再用H2還原，得到高純度硅。( )(7)硅既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)。( )(3)氫氟酸刻蝕玻
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