工學(xué)滴定分析ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 即 aA+bB=cC+dD A— 標(biāo)準(zhǔn)溶液 B— 待測物 baBVBcAVAc ???)()()()()()()()(BMBmbaAVAc ??ss mBMAVAcabmBmB)()()()()(?????baBnAn ?)()(則待測物質(zhì)Ｂ在試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： TTXXTTXTTTXVCdaVCorVCdanVCnndadTcZbYaX???????::? 稱取基準(zhǔn)物質(zhì) ,在酸性介質(zhì)中 ，用 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn) ， 消耗其體積 ，計(jì)算 KＭ nO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 （ ） ？ 52)()(4224 ?OCNanK M n On)()()(52)(44224224 K M n OVOCNaMOCNamK M n Oc??Lm o lgg313?????????? ??? Lm ol(1) 解： （ 標(biāo)定 直接滴定 ） 反應(yīng)方程式為 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ?吸取 ，加入適當(dāng)過量的 Na2C2O4溶液，使 Ca 2+完全形成 CaC2O4沉淀。 滴定分析計(jì)算依據(jù) 滴定分析法中要涉及到一系列的計(jì)算問題，如標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測物質(zhì)間的計(jì)算關(guān)系，以及測定結(jié)果的計(jì)算等等。 cT 用分析天平稱取的重量不低于 被標(biāo)定溶液或所使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量應(yīng)不小于 20ml。 要求在標(biāo)定時(shí)用去 ?L1NaOH溶液 2025mL，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氯鉀 (KHP)多少克？如果改用二水草酸作基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？ 解 : 1) KHP + NaOH = KNaP + H2O gmmLVgmmLVMCVmnnK H PK H PK H PN aO HK H PN aO HK H P)(時(shí)，時(shí)，??????2) H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O gmmLVgmmLVnnOHOCHOHOCHN aO HOHOCH)2/1(242224222422222???????，18 用 Na2B4O7因此，標(biāo)定時(shí)應(yīng)盡量采用直接標(biāo)定法。 c(濃 HCl) 問此 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為多少 ? 1/?????????Lm o lCVMmVMmVnC則，解：依2. 間接配制法（標(biāo)定法） 物質(zhì)本身的濃度不固定，易揮發(fā)，易潮解， 易吸濕，易吸收空氣中的 CO2或含有其它雜質(zhì)。 已知準(zhǔn)確濃度的溶液。 適用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì) 。 滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式 ?167。 %) ?應(yīng)用廣泛 滴定分析的操作過程 滴定分析的操作過程包括三個(gè)步驟： 終點(diǎn)誤差 是滴定分析的主要誤差來源之一，它的大小主要取決于 滴定反應(yīng)完全的程度 和 指示劑的選擇是否適當(dāng) 。 標(biāo)準(zhǔn)溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液 待測溶液 被測物質(zhì) 指示劑 化學(xué)計(jì)量關(guān)系 酸堿滴定法、 絡(luò)合滴定法 氧化還原滴定法、沉淀滴定法 167。 5 餐具、潔具上常常會(huì)出現(xiàn)水漬、斑點(diǎn)，需要經(jīng)常清洗，水池甚至墻壁上出現(xiàn)水垢等。 滴定分析法簡介 167。嚴(yán)重影響飯菜的味道和質(zhì)量。 例 2：維生素 C含量的測定 實(shí)驗(yàn)原理： （ 1）硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 Cr2O72+14H++6I==3I2+2Cr 3+ +7H2O 2S2O32+I2==S4O62+2I （ 2） I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定維生素 C C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 容量瓶 吸量管 錐形瓶 移液管 酸式滴定管 燒杯 量筒 常用滴定分析儀器 第三章 滴定分析法概論 ?167。 終點(diǎn)誤差 (Error of end point) ： 實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。主要用于測定金屬離子的含量 ?如 EDTA滴定法 : M + Y = MY ? ◆ 配位滴定法應(yīng)用 —— 水硬度的測定 ?氧化還原滴定法 ： 是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。V) (EDTA)總 (c 所謂標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 就是指已知準(zhǔn)確濃度的溶液 。10H2O ?CaCO3 ?K2Cr2O NaC2O4 、 H2C2O4 (3)確定濃度 由基準(zhǔn)物質(zhì)量 （ 或體積 、 濃度 ）， 計(jì)算確定之 。 準(zhǔn)確稱取 (分析天平 )一定量的基準(zhǔn)物質(zhì) → 溶解 → 指示劑 → 用所需標(biāo)定的溶液滴定到終點(diǎn)。L1，根據(jù)滴定劑消耗體積在 20～ 30mL 之間 ， 可計(jì)算出稱取試樣量的范圍 。在微量分析時(shí)也采用 。 2. 滴定度 ?TA? 指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量 )/(1 0 0 01 0 0 01 0 0 0mLgMCVMnVMnVmT AAAAAAAAAAA
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