氣體動理論ppt課件-免費閱讀
【正文】 這就是著名的波爾茲曼公式，其中常數 k= 10^(23) J/K 稱為波爾茲曼常數 宏觀可測量量 微觀量的統(tǒng)計平均值 分子平均平動動能 kTm 2321 2k ?? v?溫度 T 的物理 意義 3） 在同一溫度下， 各種氣體分子 平均平動動能均相等。在實驗中，所測量到的宏觀量只是大量分子熱運動的統(tǒng)計平均值。 101 氣體動理論的基本概念 一 分子動理論的基本觀點 按照物質結構的理論，自然界所有的物質實體都是由分子組成，分子處于永不停息的、雜亂無章的運動之中；分子與分子之間相隔一定的距離，且存在相互作用力。 在宏觀上不能直接進行測量和觀察。A???RTNNpVA?RTMmpV 39。 （ C）溫度相同，但氦氣的壓強大于氮氣的壓強 . （ D）溫度相同，但氦氣的壓強小于氮氣的壓強 . n k Tp ?解 TM RTMNNRTMNkkTVNm olA??? ????)()( 2 HeN m o lm o l MM ?? )He()N( 2 pp ?? 2. 一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同，分子平均平動動能相同，而且它們都處于平衡狀態(tài)，則它們 答案 C 二 方均根速率 kTm 2321 2k ?? v?mkT32 ?v方均根速率 m ol2MRT3mkT3??v v?2v注意一個氣體分子的質量 氣體分子的摩爾質量單位千克 m o l/k102 3H 2 gM ?? m o l/k1032 3O 2 gM ??一 自由度 ??????????3:1:2:3:),(rACACtzyxCCCC轉動的角位置繞軸的方位過質心軸線質心 決定一個物體在空間的位置所需的獨立坐標數，稱為該物體的自由度數 . 質點： i=3： P(x,y,z) 剛體： i=6： C ? x z y ?? O A 167。 102 理想氣體狀態(tài)方程的微觀解釋 一 理想氣體壓強的統(tǒng)計意義 1） 分子可視為質點； 線度 間距 。 微觀量： 分子的質量、速度、動量、能量等。 分子熱運動： 大量分子的無規(guī)則運動 二 分子熱運動與統(tǒng)計規(guī)律 氣體分子動理論是從物質的微觀分子熱運動出發(fā)，去研究氣體熱現象的理論。 167。 （ B）溫度、壓強都不同。?理想氣體狀態(tài)方程 二
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