[理化生]第十單元課題1第一課時(shí)酸堿指示劑-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 3）與某些金屬氧化物反應(yīng) 金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) Fe2O3 CuO Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？ 四、酸的用途 鹽酸： 重要的化工產(chǎn)品。 用途： 作干燥劑 討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？ 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 濃硫酸 減少 減少 減少 減少 不變 不變 增加 增加 ? P51 實(shí)驗(yàn) 103 （ 2）脫水性 實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸 在紙上寫字 用小木棍蘸少量 濃硫酸 將濃硫酸滴到 一小塊布上 滴有濃硫酸的部位 變黑，甚至燒成洞 紙上顯出黑色字跡 蘸有濃硫酸的部位變黑 ? 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。 酸堿指示劑 巧記：紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍(lán)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 紫色的 石蕊溶液 遇 酸 溶液變成 紅色 ； 遇 堿 溶液變成 藍(lán)色。如說(shuō) 石蕊溶液使鹽酸變紅色 的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 手的感覺(jué) 分 析 發(fā)熱或燙 濃硫酸溶于水放出大量的熱 ？ 五、酸的化學(xué)性質(zhì) （ 1）與酸堿指示劑反應(yīng) ① 酸溶液能使 紫色 石蕊試液變成 紅色 ， ② 酸溶液使無(wú)色酚酞試液不變色。 用于生產(chǎn)化肥
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