沉淀滴定法--物理,化學經(jīng)濟學實驗-免費閱讀
【正文】 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 二 、 銀合金中銀的測定 ? 將銀合金溶于 HNO3中 ， 制成溶液 ， ?Ag+NO3+2H+=Ag++NO2↑+H2O 在溶解試樣時 ， 必須煮沸以除去氮的低價氧化物 ，因為它能與 SCN—作用生成紅色化合物 ， 而影響終點的現(xiàn)察： ?HNO2+H++SCN—＝ NOSCN十 H2O ? (紅色 ) ? 試樣溶解之后 ， 加入鐵銨礬指示劑 ， 用標準NH4SCN溶液滴定 。 否則在計量點之前 ， 指示劑離子即取代了被吸附的被測定離子而改變顏色 ， 使終點提前出現(xiàn) 。 ? 、 弱堿性或很弱的酸性 (如 HAc)溶液中進行 。Ag+。 在生產(chǎn)上常用來測定有機氯化物 ， 如農(nóng)藥中的666等 。 所以在滴定時必須劇烈搖動 ， 使吸附的 Ag+釋放出來 。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?3. 先產(chǎn)生的 AgC1沉淀容易吸附溶液中的 C1，使溶液中的 Cl—濃度降低 ， 以致終點提前而引入誤差 。 實驗表明 ， 終點時 CrO42濃度約為5 103 mol/L比較合適 。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 莫爾法也使用于測定氰化物和溴化物 ， 但是AgBr沉淀嚴重吸附 Br， 使終點提早出現(xiàn) ， 所以當?shù)味ㄖ两K點時必須劇烈搖動 。 以鐵銨礬作指示劑 。 雖然能形成沉淀的反應很多 ， 但是能用于沉淀滴定的反應并不多 ， 因為沉淀滴定法的反應必須滿足下列幾點要求： ? (1)沉淀的溶解度很小； ? (2)反應速度快 ， 不易形成過飽和溶液； ? (3)有確定化學計量點的簡單方法； ? (4)沉淀的吸附現(xiàn)象應不妨礙化學計量點的測定。 例如在中性溶液中用 K2CrO4作指示劑 ，用 AgNO3標準溶液直接滴定 C1或 Br。 因此 ， 下邊將重點討論銀量法中常用的幾種確定終點的方法 。 太大會使終點提前 ， 而且 CrO42本身的顏色也會影響終點的觀察 ， 若太小又會使終點滯后 ， 影響滴定的準確度 。當有銨鹽存在時，如果溶液的堿性較強，也會增大 NH3的濃度。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?二 、 佛爾哈德法 ? (一 )原理 ? 這種方法是在酸性溶液中以鐵銨礬作指示劑 ，分為直滴定法和返滴定法 。 ? Ag+時 ， 為防止 AgSCN對 Ag+的吸附 ， 臨近終點時必須劇烈搖動；用返滴定法滴定Cl時 ， 為了避免 AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化 ， 應輕輕搖動 。 它的電離式如下： ? HFI
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