【正文】 （ 2）稱量 。 （ 4）觀察所加溶液是否達到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料， 它的頸部刻有 刻度線 ． ． ． ，瓶上標有 溫度和容積 ． ． ． ． ． 。V(稀溶液 ) 例 市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98%，密度為 ，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 ? 注：解題中注意通過下列圖 示，明確溶液的物質(zhì)的量濃度（ c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ w）的聯(lián)系，找出二者換算關(guān)系： c = n V = w m(溶質(zhì) ) m(溶 液 ) 如何換算？ 如何換算？ 第一章 從實驗學化學 ~ 32 ~ 例 100mL (SO4)3溶液混合后 (假設(shè)溶液體積可相加 )，溶液中 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A． ． ． ． 〖及時總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 你從以上 五 個問題有什么啟發(fā)和收 獲？ 練習 2：（ 1） 將 2mol Na2SO4溶于水配成 4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 ___________，其中 Na+的物質(zhì)的量濃度為 ____________。 標準狀況下 ， 混合氣體由 組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？ 第 二 節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （ 第 4 課時 物質(zhì)的 量濃度 ） 【 明確學習目標 】 準確 理解物質(zhì)的量濃度的概念 ， 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的 基本 計算 。 【 預學中的疑難問題 】 三 、 氣體摩爾體積 〖交流展示〗 小組交流課前預習收獲與疑惑，并積極展示。 （ 1） 固態(tài) 、 液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離 ， 在粒子數(shù)相同 (比如 1mol)的條件 ， 它們的體積主要決定 ， 由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小 ，所以 1mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。 第 二 節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （ 第 3 課時 氣體摩爾體積 ） 【 明確學習目 標 】 理 解氣體摩爾體積的 概念， 初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算 。 〖及時總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 ） 微觀粒子 一個 C 原子 一個 O 原子 一個 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 宏觀質(zhì)量 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量 12 16 56 擴大 1023 倍 擴大 1023 倍 擴大 1023 倍 第一章 從實驗學化學 ~ 22 ~ （ 4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其 相對原 子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 〖典例解析〗 例 課本 P13“ 學與問 ” 。 （ 2） 寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 （相對式量）： ① C ② Fe ③ H2O ④ H2SO4 ⑤ Na+ ⑥ OH－ 。 1023個 O2的物質(zhì)的量是 ， 與其物質(zhì)的量相等的臭氧 (O3)中所含氧原子 個 。 例 完成下列填空： （ 1） 2 mol NH3中含有 個分子 ， 個N 原子 ， ___________________個 H 原子 ； 2molNH3含有 mol 原子。 A． 1mol 氧 B． 1mol H2O C． 5mol H+. D． 2molO2 E． F． 3mol H H． 2mol CO32－ I． 1mol 麥粒 阿伏加德羅常數(shù) （ 1）國際上規(guī)定， 1mol 粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為 個 。 【 預學能掌握的內(nèi)容 】 一、 物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 物質(zhì)的量： “ 物質(zhì)的量 ” 是七個基本物理量之一，符號為 。 （ 3） 實驗時 A 中除加入少量自來水外， 還需加入少量 ，其作用是 。 （ 2）上述 E 步驟的操作中應注意 。 〖合作探究 1〗 小組合作完成課本 P8“實驗 1－ 3”，完成表格填寫，思考、討論如下問題： （ 1）實驗中三個步驟的目的分別是什么？ （ 2）第二步制蒸餾水的過程中： ① 加熱前加入 幾粒沸石（或 碎瓷片 ） 的目的是什么？ ② 冷凝 管中注入 冷卻水 的 方向 如何？ ③ 為什么溫度計水銀球的頂端要與 蒸餾 燒瓶支管下沿處于同一水平線 ？ ④ 蒸餾操作的步驟是什么？還需要注意什么問題？ 〖合作探究 2〗 小組合作完成課本 P9“實驗 1－ 9”。分液時，先將 下層 液體從 下 口流出，再將 上層 液體從 上 口倒出；分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞打開 ，或使玻璃塞上的凹槽 (或小孔 )對準漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要 緊靠 燒杯的內(nèi)壁。 初步學會 根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案 。 【基礎(chǔ)達標】 某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶 液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ） A． 4處 B． 3處 C． 2處 D． 1處 實驗室進行 NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ① 固定鐵圈的位置 ， ② 放置酒精 燈 ， ③ 放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液） ， ④ 加熱攪拌 ， ⑤ 停止加熱 、余熱蒸干。 （ 3）討論：上述實驗后所得 的純 NaCl 嗎？ 可能還有什么雜質(zhì)未除去 ？如何檢第一章 從實驗學化學 ~ 9 ~ 驗它們？ 〖 實驗探究 〗 小組合作完成課本 P6“實驗 1－ 2”，掌握 SO42－ 離子 的檢驗方法。 （ 2） 蒸發(fā) ① 定義 和適用范圍 ： 物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。 ② 所用儀器： 。 （ 3） 制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇 和 裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是 。 ② 貼有圖標 B、 D 的化學試劑應 保存，放置在遠離 的地方?；瘜W實驗必須注意安全，掌握正確的操作方法是實驗安全 的根本保證。 （ 3） 本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉 等。 ④ 大量濃酸灑在實驗臺上，先用 Na2CO3溶液 中和，后用水沖擦干凈；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗 并 涂上 NaHCO3 溶液 ， 嚴重的須就醫(yī)。為防止中毒，應注意幾點： ① 應設(shè)有良好的通風設(shè)備，使空氣暢通。 知識鏈接 第一章 從實驗學化學 ~ 2 ~ 了解安全措施。 （ 4） 加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣結(jié)束時，先移去導氣管，再移去酒精燈。 【相關(guān)知識點回顧】 說說實驗室下列做法的目的是什么？ （ 1）取用化學試劑時不能用手直接去取或不能用鼻子直接聞氣體。 實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程，嚴禁隨便地進行無關(guān)的實驗，不得大聲喧嘩。 ④ 不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅。 （ 3）實驗過程若不慎發(fā)生意外 事故 也不必驚慌，要學會如下緊急 處理 ： ① 玻璃割傷等其他 “ 機械類 ” 創(chuàng)傷，應先除去傷口的玻璃等， 再用雙氧水擦洗消毒，最后敷藥包扎。 危險化學品的存放和使用 （ 1） 危險品：這類試劑應分類存放并遠離火源。 【 預學中的疑難問題 】 一、 化學實驗安全 〖交流展示〗 小組交流課前預習收獲與疑惑，討論課本 P5 第一個“思考與交流”并積極展示。（放到廢物缸里） 。)，外壁干燥后再預熱 C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾持 D．盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗，并用打火機照明 下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中不正確的是 （ ） ① 若濃硫酸濺到皮膚上， 直接 用大量的水沖洗 ② 取用少量化學藥品時，應特別注意 觀察藥品包裝容器上的安全警示標記 ③ 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂 ④ 聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是 （ ） A．點燃氫氣前要檢查純度，以免發(fā)生爆炸 B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗 C．如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰 D．在盛 O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子 【能力提升】 今有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種裝置， 如圖所示。 了解 SO42－ 離子的檢驗方法 。 分離和提純的原理和方法基本相同，主要方法有物理方法和化學方法兩類。 【 預學中的疑難問題 】 二 、 混合物的分離和提純 過濾和蒸發(fā) 〖交流展示〗 小組交流課前預習收獲與疑惑，討論課本 P5 第二個“思考與交流”和“學與問”并積極展示。那么，為了 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)， 合理 的試劑加入順序共有幾種？ 你能說出理由嗎？ 〖課堂練習〗 實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作 時，都要用到的儀器是 （ ） A． 燒杯 B． 玻璃棒 C． 蒸發(fā)皿 D． 酒精燈 為了除去粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42－ 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： ① 過濾， ② 加過量 NaOH溶液， ③ 加適量鹽酸， ④ 加過量 Na2CO3溶液， ⑤除雜的基本思路 ① 確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì) ； ② 選擇最適當?shù)姆椒ㄟM行提純 [物理還是化學方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水） ]； ③ 選擇適當?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì) ， 否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去 ； ④ 充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則 除 去雜質(zhì)。 【能力提升】 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法 不正確 ． ． ． 的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾 C Cu CuO 鹽酸、過濾 D CaCO3 CaO H2O、過濾 提純含有 少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ） A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 第一章 從實驗學化學 ~ 11 ~ B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 除去 KCl溶液中的 SO42－ 離子， 依次 ． ． 加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）： 。 （ 2） 萃取 ①定義和適用范圍： 萃取 是 利用溶質(zhì)在兩種 的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來 的方法 。 【預學中的疑難 問題】 同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解度：