高考化學(xué)壓軸題專題認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的經(jīng)典推斷題綜合題及答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 （5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。14．,將其完全燃燒,產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸,將剩余氣體通入堿石灰,。A．B的結(jié)構(gòu)中有硝基官能團(tuán)B．F的分子式為C22H25N5O5C．1mol C最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．由D生成E的反應(yīng)過程中，還可能生成副產(chǎn)物(3)寫出由E與試劑G反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______。D的同分異構(gòu)體H是一種α氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2—、—CH(NH2)COOH，處于對(duì)位位置；(5)以為原料制備，可以先在的間位引入硝基，再還原成氨基，然后將—CN在酸性條件下水解得羧基即可得產(chǎn)品。12．布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。9．芳香烴在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；但符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。 )A．乙炔 B．乙烯 C．丁二烯 D．丙炔【答案】D【解析】【分析】【詳解】1mol該氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子，說明分子中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C鍵；所得產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要4mol Cl2，根據(jù)取代反應(yīng)原理可知，該烴分子中加成產(chǎn)物含有4個(gè)H，即原烴中含有H原子為4，只有丙炔符合，故答案為D?！敬鸢浮? ＜ 反應(yīng)中存在CH3?間的碰撞 AE ClO2+2SO2+2H2O=Cl+2SO42+4H+ 2NOx+4xe=N2+2xO2 【解析】【分析】(1)反應(yīng)①： △H=?mol1，反應(yīng)③：CH3?+Cl2→Cl?+CH3Cl△H=?mol1，根據(jù)蓋斯定律①③可得；(2)活化能小的反應(yīng)反應(yīng)速率較快；(3)自由基之間的碰撞產(chǎn)生物質(zhì)，CH3?之間的碰撞可得到乙烷；(4)NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中，其物質(zhì)的量之比也為1：2，令NO2與SO2分別為1mol、2mol，容器體積為VL，設(shè)平衡時(shí)消耗NO2為x mol列三段式有： NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)n起始： 1 2 0 0n轉(zhuǎn)化： x x x xn平衡： 1x 2x x x平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，故(1x)：(2x)=1：5，解得x=，據(jù)此計(jì)算；(5)向恒容密閉容器中通入SO2和NO2，若為恒溫，v正隨時(shí)間變化減小直到不變，絕熱條件下，v正隨時(shí)間變化先增大后減小最終不變，說明溫度升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d點(diǎn)為平衡狀態(tài)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響和化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析；(6)根據(jù)圖可知，吸收后溶液中氯元素以氯離子形式為主，硫元素以硫酸根離子為主，故反應(yīng)為NaClO2在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得；(7)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，則為NOx放電生成氮?dú)?，?jù)此書寫。（3）根據(jù)以上的反應(yīng)機(jī)理，我們可以推測(cè)甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，除生成CH3Cl、CH2ClCHClCCl4外，還會(huì)有乙烷等有機(jī)物，原因是______。答案為：CH3CH2CH=CH2?！敬鸢浮?，4二甲基辛烷 1，2，3三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2 【解析】【分析】(1)命名烷烴時(shí)，先確定主鏈碳原子為8個(gè)，然后從靠近第一個(gè)取代基的左端開始編號(hào)，最后按取代基位次—取代基名稱—烷烴名稱的次序命名。命名苯的同系物時(shí)，可以按順時(shí)針編號(hào)，也可以按逆時(shí)針編號(hào)，但需體現(xiàn)位次和最小?！军c(diǎn)睛】給有機(jī)物命名，確定主鏈時(shí)，在一條橫線上的碳原子數(shù)不一定最多，應(yīng)將橫線上碳、取代基上碳綜合考慮，若不注意這一點(diǎn)，就會(huì)認(rèn)為的主鏈碳原子為7個(gè)，從而出現(xiàn)選主鏈錯(cuò)誤。（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理?！驹斀狻?1)反應(yīng)①： △H=?mol1，反應(yīng)③：CH3?+Cl2→Cl?+CH3Cl△H=?mol1，根據(jù)蓋斯定律①③可得CH3Cl→CH3?+Cl?，△H=，故在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中CCl鍵，；(2)由圖有反應(yīng)②，反應(yīng)③，反應(yīng)③的活化能較低，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)②的速率＜反應(yīng)③的速率；(3)因?yàn)榉磻?yīng)中存在CH3?間的碰撞，故生成CH3Cl、CH2ClCHClCCl4外，還會(huì)有乙烷等有機(jī)物；(4)NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中，其物質(zhì)的量之比也為1：2，令N
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