高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎432電解原理的應用(i)卷(練習)-免費閱讀
【正文】 12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如表： 離子NO3?NO2?Cl?c/(mol?L?1)10?410?410?4①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因________。②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________?！究键c】 6. （2分） (2019高二上C . 充電時，N極的電極反應式為2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+下列說法錯誤的是（ ） A . 放電時，N極發(fā)生還原反應【考點】 2. （2分） (2018高二下C . 該反應的總反應方程式為Fe＋2 ＋H2↑下列說法正確的是（ ） A . 該電池工作是，鎳連接的是電源的正極汕頭期末) 一種二次電池如圖所示，該電池的電解質為強堿溶液，下列說法中正確的是（ ） A . 充電時陰極發(fā)生氧化反應C . 放電時碳電極反應為原電池的負極【考點】 3. （2分） 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。長春月考) 某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ， 下列推斷錯誤的是（ ） A . 放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－2e－=Fe (OH)2B . 放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化C . 充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2OD . 該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中【考點】 7. （2分） (2018高三上A．2v(NO2)正=v(
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