高中化學(xué)人教版(新課標(biāo))必修1-第二章第二節(jié)-離子反應(yīng)a卷(模擬)-免費閱讀
【正文】 d．NaHCO3②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________【考點】 14. （3分） (2016高二上 ()（1） 向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示： ①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是________。Na2SO4________ D . n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1B . 溶液中一定不含CO32－和SO42－ ， 可能含有Cl－【考點】 3. （2分） (2017高二上【考點】 2. （2分） (2019高一上C . CB . K+、Cu2+、NO3﹣D . Ba+、Mg2+、Cl﹣桂林開學(xué)考) 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ） A . 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B . 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C . 向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉD . 已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考點】 6. （2分） (2017高一上 Ba(OH)2 ＋H2SO4 b．漏斗長沙期中) 對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、Cl﹣、Ca2+等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成②在實驗①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀③用鉑絲蘸取少量該溶液
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