高二化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結(jié)儲備-預(yù)覽頁
【正文】 物的總能量小于生成物的總能量 ?。悍磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量 (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ?！ ?2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大?！ ?2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例： 陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl→Cl2↑+2e。 粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液?！ ￡枠O反應(yīng)：Cu→Cu2++2e 陰極反應(yīng)：Cu2++2e→Cu
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