高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)儲(chǔ)備-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 物的總能量小于生成物的總能量 ：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ?！ ?2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大?！ ?2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例： 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl→Cl2↑+2e?！ 〈帚~(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液?！ ￡?yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e 陰極反應(yīng)：Cu2++2e→Cu
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1