水的其它處理方法-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ? 由于地下水、湖泊和水庫(kù)深層水中缺少溶解氧，以至使 Fe3+和 Mn4+還原成為溶解的 Fe2+和 Mn2+，因而鐵的含量較高。 ? 二、地下水除鐵的方法 ? 去除 Fe2+主要方法有： ? ? (1)空氣氧化法 ? ?自然氧化法 ? ?接觸氧化法 ? ； ? ； ? 。 ? ? k— 反應(yīng)速度常數(shù)，其值與溫度有關(guān)。 ? ? ?天然錳砂除鐵的經(jīng)典理論 ? 3MnO2+O2=MnO?MnO2O7 (高價(jià)錳 ) ? MnO?MnO2O7 +4Fe2++2H2O=3MnO2+4Fe3++4OH ? ?對(duì)經(jīng)典理論的質(zhì)疑 ? ，新鋪的天然錳砂除鐵不明顯。 ? Fe(OOH)3?H2O （鐵質(zhì)活性濾膜）接觸氧化除鐵過(guò)程，是鐵質(zhì)活性濾膜首先以離子交換方式吸附水中的二價(jià)鐵離子。 ? 作為載體，錳砂、石英砂作用一樣，但錳砂和石英砂初期吸附容量是不同的。 ? ? 水中硅酸（ SiO2） 對(duì)接觸氧化無(wú)干擾。 ? PH?5氧化的很快，國(guó)外用的較多，國(guó)內(nèi)用的較少，主要因成本較高，要有混合、反應(yīng)、過(guò)濾。 ? 三、地下水的曝氣 ? 曝氣的作用： ? 利用空氣中的氧使二價(jià)鐵氧化時(shí)，向水中充氧和散除少量的 CO2，以以提高 PH值。 ? 氣泡式， P大，所以易與溶 O2。 ? 。 ? 首先 Mn2+被濾膜吸附，然后再被溶解氧氧化，又生成新的濾膜物質(zhì)，是自動(dòng)催化過(guò)程。 ? 其流程為： O2 CO2 消毒 ? 含 Fe2+、 Mn2+地下水 出水 ? 曝 氣 除 Fe2+、 Mn2+濾池 ? 2Fe2++MnO2+H2O=2Fe3++Mn2++4OH 所以，只有在水中基本不存 Fe2+在的情況下， Mn2+才能被氧化。
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