20xx人教版高中化學選修4第二章第2課時《影響化學反應速率的因素》word同步檢測-預覽頁
【正文】 ( ) A．具有較高能量的反應物分子稱為活化分子 B．升高溫度增大了活化分子百分數(shù) C．催化劑能夠改變化學反應途徑 D．增大壓強能提高活化分子的濃度 二、影響化學反應速率的外界因素 3． 在恒溫恒容條件下，能使 A(g)＋ ＋ D(s)反應速率加快的是 ( ) A．減少 C或 D的物質的量 B．增大 D的物質的量 C．減少 B的物質的量 D．增大 A或 B的物質的量 4． 四個試管中都裝有 5 mL molL － 1的酸性KMnO4溶液分別與 mol (3)保持體積不變，充入 N2使體系壓強增大，其反應速率 ____________。 試管 編號 加 3% Na2S2O3 加 H2O 加 H2SO4 (1∶5) 出現(xiàn)渾濁 時間 ① 3 mL 3 mL 5滴 (a) ② 4 mL 2 mL 5滴 (b) ③ 5 mL 1 mL 5滴 (c) (1)將對應 ① 、 ② 、 ③ 的時間分別寫出： (a)____________， (b)__________， (c)__________。L － 1 V/mL c/mol 答案 1． B 6． B 7． B 8． C 9． C 10． C 11． (1)不變 (2)增大 (3)不變 (4)減小 12． (1)33 s 28 s 16 s (2)反應物濃度越大，反應速率越快 (3)Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O 13． (1)D (2)①B 和 D ② 相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響 ③ 相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度 (3)SO2 可溶于水，測定不精確 (或：實驗裝置較復雜，不易控制 )
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1