【正文】 2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱2CuO ：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O ：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 ： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 ：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ ：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 ：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 +水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃S+O22現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O60、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿鹽 + 水61．、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 62酒精在空氣中燃燒C2H5OH +3O2點(diǎn)燃2的原理CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。堿＋酸→鹽＋H2O41．NaOH+HCl==NaCl+H2O42．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 高溫2O 高溫3水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C H2 + CO43．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解，治療胃酸過(guò)多44．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解，治療胃酸過(guò)多酸＋鹽→新鹽＋新酸45．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法，可用于治療胃酸過(guò)多）46．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡生成。3銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（氫氣實(shí)驗(yàn)實(shí)制法）2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑23鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn +2HCl ==ZnCl2 + H2↑（氫氣實(shí)驗(yàn)實(shí)制法）2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑2鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2↑2227的現(xiàn)象：固體消失，有氣泡產(chǎn)生。5H2O現(xiàn)象：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色二、分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃△2Al2O32O點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）1無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO41鍛燒石灰石：CaCO3△高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))31．鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。40．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41．CuO+ 2HCl ==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）56．、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2057．、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2058。、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 64．一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。5H2O第四篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體