(人教版)中考化學(xué)考點(diǎn)：第八單元_金屬和金屬材料-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 g 常溫下（在空氣中 2Mg＋ O2 =2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。 Fe 常溫下，干燥的空氣 常溫下，在潮濕的空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì) ——鐵銹（ Fe2O3 Mg、 Al 等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)； Fe、 Cu 等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)； Au、 Ag 等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 Fe＋ 2HCl =FeCl2＋ H2↑ Fe＋ H2SO4 =FeSO4＋ H2↑ 銅 不反應(yīng) 結(jié)論： Mg、 Zn、 Fe 的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 考點(diǎn) 9 置換反應(yīng) 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 考點(diǎn) 11 礦石 (1)金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。 （ 3）化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CO+O2 點(diǎn)燃=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O （ 4）注意事項(xiàng)：與 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入 CO 再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入 CO 至試管冷卻。 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO 2 CaSiO3 考點(diǎn) 14 含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 中 考網(wǎng) 中國(guó)最大的教育門戶網(wǎng)站 中 考網(wǎng) 1. 純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： X 純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 247。 考點(diǎn) 15 金屬的銹蝕和保護(hù) ：有水和氧氣 ：保持干燥；隔絕氧氣 考點(diǎn) 16 保護(hù)金屬資源 有效途徑：防止金屬的腐蝕 、 金屬的回收利用 、 有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物 、 尋找金屬的代用品
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