20xx人教版高中化學選修2第2課時《硫酸工業(yè)中的三廢處理及能量利用》-預覽頁
【正文】 可以 ，可大大降低生產成本。 預習內容 答案 一、 Ca(OH)2 CaSO3 H2SO4 SO2 CaSO4 SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+H2O H2SO4+CaSO3= CaSO4+H2O+SO2↑ 石灰乳 Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4+2H2O 3．磚 水泥 煉鐵 二、放 向外界輸出大量能量 100 kW ②污水處理 利用不同化工生 產過程中產生的污水所含的雜質不同，根據雜質的性質利用不同的化學方法進行處理。 分析解答： （ 1）在沸騰爐（造氣爐）旁設置蒸汽鍋爐進行發(fā)電 （ 2）在接觸室（催化反應室）中設置熱交換器一方面預熱反應原料氣，另一方面 使接觸氧化到適宜溫度 （ 3）在接觸室（催化反應室）附近建造浴室，提高勞動福利或創(chuàng)造經濟效益。 （ 2）元素守衡法：找出主要原料和最終產物之間物質的量的對應關系。由這種硫鐵礦制 2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？ 3. 【解析】題中 65%為硫鐵礦的純度，有 %的硫損失也即是 %的 FeS2 損失，二氧化硫的利用率（轉化率）也即是 FeS2的利用率。 N O2 外，還含有 SO2 等對環(huán)境有較大影響的有害氣體。 SO2 氣體，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。 ， SO3 的吸收過程是在吸收塔 (如圖 )中進行的 ， 吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán) 。 48%的硫鐵礦先制成硫酸 ， 再吸收氨氣制成硫酸銨 。2H2O。寫出有關化學反應的方程式 ______________________________________。2H2O=====△ CaSO4＋ 2H2O（ 2 分） (2)④ （ 1 分） 2CaSO4＋ C=====高溫 2CaO＋ 2SO2↑ ＋ CO2↑ （ 2 分） (3)二氧化硫 和一氧化碳 （ 1 分） 二氧化硫導致酸雨，一氧化碳使人中毒 （ 2 分） 【解析】 在 CaSO4→ SO2的變化中硫元素被還原，所以要使用還原劑 (焦炭 )。 請按要求回答下列問題 ： (1)將尾氣通入氨水中 ， 能發(fā)生多個反應 ， 寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式 ________________________________________、 ________________________________。 已知該結晶水合物的 相對分子質量為 134， 則其化學式為 _____________________。H 2O 的反應： SO2＋ 2NH3 ② Mr[(NH4)2SO3]＝ 116，結合結晶水合物的相對分子質量 134，可知結晶水合物含 1 分子 H2O，化學式為 (NH4)2SO3在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有 SO O NCO2 等。 (3)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面的 SO2 濃度。 (主要成分為 FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為 SO2和 Fe3O4。 (2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉化率的有 ________(填字母 )。 2.(1) 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 起始濃度 /molL－ 1?2? molL－ 1－ mol a 噸 98%（質量分數）硫酸。 3.(1)22400a/(21b)；（ 2） 7% 【解析】 根據 S+O2=SO2 反應前后氣體體積不變，求出燃燒后 O2 的體積。設每小時消耗空氣的體積為 V，則由 S+O2=SO2 消耗 O2 的體積等于生成的 SO2體積，即燃燒前 空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據此可得以下關系：空氣中 O2 的體積 =反應中消耗的 O2 的體積 +燃燒后混合氣體中 O2 的體積，即 V21%=a104 mol103 m3/L+Vb%， V=22400a/(21
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