20xx人教版高中化學必修二41《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》-預覽頁
【正文】 。 (1)提高金屬礦物的 利用率 。 【應用思考】 1． 在自然界中 ， 金屬為什么大 多數(shù)以化合態(tài)存在？ 提示： 大多數(shù)金屬比較活潑 ， 容易與 H2O、 O2 等反應 ， 故大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界中。其中 蒸餾法 的歷史最久 ，技術和工藝也比較完善 ， 但成本較高。 (1)方法。 在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中 ， 用氯氣氧化溴離子使之成為單質(zhì)溴 ， 反應的離子方程式為 Cl2＋ 2Br－ ===Br2＋ 2Cl－ 。這個先后順序跟下列有關的是 (B) ① 地殼中的金屬元素的含量 ② 金屬活動性順序 ③ 金屬的導電性 ④ 金屬冶煉的難易程度 ⑤ 金屬的延展性 A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 解析： 對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后 ， 可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬 ，其活動性較弱；結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識 ， 可知：金屬活動性越強 ， 金屬的冶煉難易程度越 難 ， 這會影響了人類對金屬的使用 ， 其它因素均與使用的前后順序無關；故選B。電解冶煉鋁所用的原料為氧化鋁 ， ③ 錯誤。 能 力 提 升 7． 從化學原理和經(jīng)濟利益角度分析 ， 下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是 (D) 解析： 從原料成本等方面考慮 ， D項方法最可行 ， 答案為 D。 (用序號填寫下列空白 ) (1)Fe、 Zn、 Cu等中等活潑金屬 ______________。 (5)K、 Rb、 Cs、 Ti等金屬通常還原 方法是 __________。 Ⅰ .(1)引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ________________________。 物質(zhì) Al Fe 熔點 (℃ ) 660 1 535 沸點 (℃) 2 467 2 750 (1)某同學猜測 ， 鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。 (2)另外一名同學觀察到熔落物呈黑色 ， 他認為鋁熱反應中有少量 Fe3O4生成 ， 該同學設計如下實驗驗證他的結論：取少量熔落物 ， 用稀硫酸溶解 ， 加水稀釋后滴加 3～ 4 滴 KSCN溶液。鋁與氫氧化鈉溶液反應 ， 而鐵不與氫氧化鈉溶液反應 ， 可利用氫氧化鈉溶液與鋁發(fā)生反應生成 氣體檢驗鋁
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1