人教版化學(xué)九年《常見的酸和堿》之四-預(yù)覽頁
【正文】 沖洗的目的： 使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量 涂上 3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的： 碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。 探究二：稀 硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象與結(jié)論 在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞 將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中 稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用 稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用 稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題： 石蕊：變 紅 酚酞：不變色 除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵 鐵銹溶解，溶液黃色 氧化銅溶解，溶液藍(lán)色 氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色 氫氧化鐵溶解，溶液黃色 石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡 與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變 紅 無色酚酞試液 不變色 三、常見的酸 結(jié)論： 鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。 一、常見的酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 鹽與酸反應(yīng) 鹽 + 酸 → 鹽 + 酸 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng) 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 氯化鋇和稀硫酸反應(yīng) AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 思考： 如何檢驗(yàn)含 Cl的化合物？ 如何檢驗(yàn)含 SO42的化合物？ 如何區(qū)分鹽酸和硫酸？ 先滴加 AgNO3,再滴幾滴稀 HNO3 方法一：先滴加 Ba(NO3)2,再滴幾滴稀 HNO3 方法二：先滴幾滴稀 HCl,再滴加 BaCl2 用 BaCl2溶液，不用 AgNO3溶液 思考： 除雜 HCl（ H2SO4) HNO3（ H2SO4） HNO3（ HCl） 轉(zhuǎn)化 H2SO4 HCl HNO3 Ba(NO3)2 BaCl2 AgNO3 小組討論： 鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。 如： （ 1） 酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A． 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B． 無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色 。 如濃硫酸 、 硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D． 該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 總結(jié)： 酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子 ，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì) 。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。稀釋濃硫酸要注意“酸入水”的順序?！边@則謎語指的是什么化學(xué)物質(zhì)？ 例 向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是（ ） A、觀察顏色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁鐵吸引 色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為 。 鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象 ，反應(yīng)方程式為
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