【正文】 2 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氬 Ar 19 鉀 K 20 鈣 Ca 常見(jiàn)元素名稱、符號(hào) 鎳 Ni 溴 Br 錳 Mn 鐵 Fe 銀 Ag 汞 Hg 鉑 Pt 金 Au 鋅 Zn 錫 Sn 序號(hào)、名稱、符號(hào)對(duì)應(yīng)熟記 1’ 2’ 6’ 4’ 鉛 Pb 銅 Cu 鋇 Ba 碘 I 會(huì)背金屬活動(dòng)順序表 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金。 全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。 硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。 暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。如氯化鈉、氯化氫。它研究的內(nèi)容主要包括：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及 ... 通俗的說(shuō)，學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解 化學(xué)變化 的原理，搞清發(fā)生在我們身邊的許多 “ 為什么 ” 。 課 時(shí) 計(jì) 劃 授 課班級(jí) 授課時(shí)間 20xx0302 課型 新授課 第 02 課 課 題 一、典型的堿 教學(xué)方法 講授法 教 學(xué) 目 標(biāo) 認(rèn) 知 掌握堿的概念，及氫氧化鈉、氨水的性質(zhì)用途 技 能 培養(yǎng)同學(xué)應(yīng)用問(wèn)題的 能力 情 感 深化學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 教 材 分 析 重 點(diǎn) 堿的概念 難 點(diǎn) 堿的性質(zhì) 關(guān) 鍵 分解各概念 教具資料 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師講授指導(dǎo)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 時(shí)間 組織教學(xué) 復(fù)習(xí)提問(wèn) 課程導(dǎo)入 新授內(nèi)容 問(wèn)好、點(diǎn)名 你知道被蚊蟲(chóng)叮咬后，用什么方法處理呢？ 上面這個(gè)問(wèn)題，就是我們身邊的化學(xué)知識(shí)。使用時(shí)要注意安全。氨水部分電離顯弱堿性。 說(shuō)明可逆符號(hào)意義 10’ 7’ 12’ 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題 一、 二、 三、 教 學(xué) 總 結(jié) 堿這部分知識(shí)因?yàn)樯婕八帷A、鹽、氧化物， 學(xué)生初接觸很難，需要慢了再慢。如澀味、滑膩感。 觀察 討論 結(jié)論 觀察 討論 結(jié)論 10’ 6’ 5’ 1’ 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題 一、 二、 三、 教 學(xué) 總 結(jié) 復(fù)習(xí)完堿的定義、常見(jiàn)的堿、化學(xué)反應(yīng)，再搞 實(shí)驗(yàn)效果好 課 時(shí) 計(jì) 劃 授課班級(jí) 09幼師 小高職 授課時(shí)間 20xx0308 課型 新授課 第 05 課 課 題 酸的組成、命名 教學(xué)方法 講授法 教 學(xué) 目 標(biāo) 認(rèn) 知 掌握酸 的組成、命名，理解常見(jiàn)的酸的命名 技 能 培養(yǎng)同學(xué)認(rèn)識(shí)問(wèn)題能力 情 感 愛(ài)探究問(wèn)題 教 材 分 析 重 點(diǎn) 酸的命名 難 點(diǎn) 酸的命名 關(guān) 鍵 分類學(xué)習(xí) 教具資料 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師講授指導(dǎo)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 時(shí)間 組織教學(xué) 復(fù)習(xí)提問(wèn) 課程導(dǎo)入 新授內(nèi)容 問(wèn)好、點(diǎn)名 堿的含義，堿的組成？ 堿的通性？ 胃里含有極稀的酸是什么？起什么作用？過(guò)多會(huì)怎樣？ 一、酸的含義、組成 電解質(zhì)電離時(shí)，所生成的陽(yáng) 離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 堿的定義、組成？舉例。 組成： ?H 和酸根離子 強(qiáng)酸：硫酸、硝酸、鹽酸 中強(qiáng)酸：磷酸 弱酸：碳酸、醋酸 另外：硫化氫、次氯酸、亞硫酸 二、堿 電解質(zhì) 電離 時(shí)生成的 陰離子 全部是 氫氧根離子 的化合物。 比如：弱酸：碳酸、醋酸 弱堿：氨水 難溶性鹽：碳酸鈣等 三、水的電離和溶液的 pH 值 極弱電離 ,不導(dǎo)電 OH2 ? ?H + ?OH 中性溶液：［ ?H ］ =［ ?OH ］， pH = 7 酸性溶液：［ ?H ］ ［ ?OH ］， pH 7 堿性溶液：［ ?H ］ ［ ?OH ］， pH 7 pH 試紙測(cè)定酸堿性： 1）滴在試紙上 2）浸水放瓶口 P 182 2 本節(jié)要求掌握哪些是強(qiáng)、弱電解質(zhì)，會(huì)測(cè) pH P 1 同學(xué)舉例 熟練記住強(qiáng)弱電解質(zhì) 提問(wèn)背誦對(duì)應(yīng)關(guān)系 1’ 1’ 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題 一、 二、 三、 教 學(xué) 總 結(jié) 本節(jié)加上書(shū)寫(xiě)電離方程式更好 課 時(shí) 計(jì) 劃 授課班級(jí) 09幼師 小高職 授課時(shí)間 20xx0322 課型 新授課 第 13 課 課 題 鹽類的水解 教學(xué)方法 講授法 教 學(xué) 目 標(biāo) 認(rèn) 知 理解鹽類水解及其應(yīng)用 技 能 培養(yǎng)分析解決問(wèn)題能力 情 感 形成辯證唯物主義世界觀 教 材 分 析 重 點(diǎn) 鹽類水解 難 點(diǎn) 電離式 關(guān) 鍵 分步講解 教具資料 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師講授指導(dǎo)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 時(shí)間 組織教學(xué) 復(fù)習(xí)提問(wèn) 課程導(dǎo)入 新授內(nèi)容 問(wèn)好、點(diǎn)名 常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿分別有哪些？ 怎樣測(cè)溶液的酸堿性？ 除了酸堿外，鹽溶液一定顯中性嗎？ 實(shí)驗(yàn)：用 pH 試紙測(cè)定下列溶液的酸堿性 結(jié)果：碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉 堿 性 氯化銨 酸性 氯化鈉 中性 一、 醋酸 鈉 電離 （ 強(qiáng)堿 弱酸 鹽） COONaCH3 = ?COOCH3 + ?Na OH2 ? ?H + ?OH 分別上黑板寫(xiě) 觀察 歸納 1’ 4’ 1’ 5’ 14’ 鞏固練習(xí) 小結(jié) 作業(yè) ?COOCH3 + ?H = COOHCH3 弱電解質(zhì) 結(jié)論： 強(qiáng)堿 弱酸鹽水解后顯 堿性 強(qiáng)酸 弱堿鹽水解后顯 酸性 強(qiáng)堿強(qiáng)酸 鹽不水解，顯 中性 二、鹽類水解 在溶液中，鹽的離子跟水電離出的 ?H 或 ?OH 生成 弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 二、鋁 Al 比較活潑 顯 +3 價(jià) 與氧成致密氧化膜（常溫） 學(xué)生回答，評(píng)、批改 學(xué)生列舉：生活中鋁制品1’ 4’ 1’ 1’ 鞏固練習(xí) 小結(jié) 作業(yè) 4Al +3 2O =2 32OAl 與水受熱 2Al +6 OH2 ? 2 3)(OHAl +3 ?2H 與酸反應(yīng) ???? 23 3262 HAl C lH C lAl 與堿反應(yīng) ????? 222 32222 HN a A lOOHN a O HAl 鋁鹽 3AlCl 342 )(SOAl 24)(SOKAl 水解 ?? ??? HOHAlOHAl 3)(3 323 凈水，滅火器原料 P 190 3 本節(jié)要求了解金屬通性，理解鋁的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 P 190 3 應(yīng)用 反應(yīng)可理解成鋁與水成偏鋁酸，再與堿反應(yīng) 實(shí)際應(yīng)用：不宜盛裝酸堿較強(qiáng)液體 1’ 1’ 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題 一、 二、 1 4 2 5 3 教 學(xué) 總 結(jié) 鋁的特殊性，與酸、堿都反應(yīng)，聯(lián)系實(shí)際應(yīng)用 課 時(shí) 計(jì) 劃 授課班級(jí) 09幼師 小高職 授課時(shí)間 20xx0406 課型 新授課 第 20課 課 題 鐵 教學(xué)方法 講授法 教 學(xué) 目 標(biāo) 認(rèn) 知 認(rèn)識(shí)鐵的性質(zhì)、應(yīng)用 技 能 培養(yǎng) 解釋實(shí)際問(wèn)題的能力 情 感 形成科學(xué)認(rèn)識(shí)問(wèn)題的能力、方法 教 材 分 析 重 點(diǎn) 鐵的性質(zhì) 難 點(diǎn) 鐵的性質(zhì) 關(guān) 鍵 通過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)原理 教具資料 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師講授指導(dǎo)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 時(shí)間 組織教學(xué) 復(fù)習(xí)提問(wèn) 課程導(dǎo)入 新授內(nèi)容 問(wèn)好、點(diǎn)名 金屬的通性？ 鋁常見(jiàn)的性質(zhì)及應(yīng)用？ 鐵為什么會(huì)生銹？鍋脆、勺韌、刀鋒利？ 一 、鐵 Fe 分布最廣元素之一，合金性質(zhì)優(yōu)良，光亮銀白色金屬， g/cm3 熔點(diǎn) 153℃ ,良好的延展性、導(dǎo)熱性、堅(jiān)韌性 比較活潑，常顯 +3 價(jià)或 +2 價(jià) 鐵與非金屬反應(yīng) 3 Fe +2 2O 點(diǎn)燃 43OFe 2 Fe +3 2Cl ? 2 3FeCl Fe +S ? FeS 鐵與水反應(yīng) 學(xué)生分別回答 文明古國(guó) 學(xué)生比較出：氯、 氧、硫活潑性 比較：鐵與硫1’ 4’ 4’ 18’ 鞏固練習(xí) 小結(jié) 作業(yè) 3Fe +4 OH2 ? 43OFe +4 ?2H 煉鋼、煉鐵 ???232 323 COFeCOOFe 高溫 二、鐵含 雜質(zhì)： C 、 Si 、 Mn 含 C量 特性 生鐵 2— % 硬、脆 鋼 — 2% 硬、韌 熟鐵 小于 % 韌 P 190 6 本節(jié)知識(shí)需要抓住原電池這條線，來(lái)理順各點(diǎn) P 190 3 酸、硫酸銅反應(yīng) 6’ 5’ 7’ 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題 一、 二、 、 教 學(xué) 總 結(jié) H2SO4 鋅 銅 課 時(shí) 計(jì) 劃 授課班級(jí) 09幼師 小高職 授課時(shí)間 20xx0407 課型 新授課 第 21 課 課 題 原電池 教學(xué)方法 講授法 教 學(xué) 目 標(biāo) 認(rèn) 知 理解原電池反應(yīng)原理 技 能 培養(yǎng) 解釋實(shí)際問(wèn)題的能力 情 感 形成科