【正文】 9．如圖所示，向燒杯里噴少量水，木塊上的過氧化鈉（ Na2O3）能與水反應(yīng)生成 O2和燒堿，且放熱，觀察到蠟燭熄滅而棉花劇烈燃燒． （ 1）寫出水和過氧化鈉反應(yīng)的化學方程式． （ 2）棉花燃燒的條件是什么？ （ 3）蠟燭熄滅的原理是什么？ 【考點】 燃燒與燃燒的條件；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法． 【分析】 （ 1）根據(jù)題中信息結(jié)合化學方程式的書寫分析； （ 2）根據(jù)可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點解答； （ 3）根據(jù)滅火的原理解答． 【解答】 解： （ 1） 過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； （ 2）過氧化鈉能與水放熱，使溫度達到棉花的著火點，棉花與反應(yīng)生成的氧氣充分接觸，所以棉花燃燒起來； （ 3）水可以降低溫度至蠟燭的著火點以下，所以蠟燭熄滅． 答案： （ 1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； （ 2）過氧化鈉能與水放熱，使溫度達到棉花的著火點，棉花與反應(yīng)生成的氧氣充分接觸； （ 3）水可以降低溫度至蠟燭的著火點以下． 20．自熱米飯是一種快餐食品，不用水火電，不用鍋碗瓢，打開包裝使白 色固體（生石灰）與水接觸， 8分鐘即熱；觀察到包裝盒膨脹，打開后聞到香味；其營養(yǎng)成分有：泰國香米、牛肉、土豆、淀粉、植物油、鹽、白砂糖． （ 1）寫出產(chǎn)生熱量的化學方程式． （ 2）從分子的角度看，聞到香味、包裝盒膨脹的原因是什么？ （ 3）從均衡營養(yǎng)角度看，應(yīng)適當補充 維生素 ，來調(diào)節(jié)新陳代謝． 【考點】 均衡營養(yǎng)與健康；生石灰的性質(zhì)與用途；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣寫出化學方程式； （ 2）根據(jù)分子在永不停息地做無規(guī)則運 動；分子之間的間隙隨溫度升高進行分析； （ 3）根據(jù)人體所需的營養(yǎng)素有水、無機鹽、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素和自熱米飯的營養(yǎng)成分進行分析． 【解答】 解：（ 1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學方程式為為： CaO+H2O═Ca （ OH） 2； 故答案為： CaO+H2O═Ca （ OH） 2； （ 2）能聞到香味，是因為自熱米飯中含有香味的分子在不停地做無規(guī)則運動；包裝盒膨脹的原因是因為溫度升高，分子之間的間隙增大； 故答案為：分子在不斷的運動；溫度升高，分子之間的間隙增大； （ 3）自熱米飯?zhí)峁┝说鞍踪|(zhì)、糖類、油脂和無機鹽四類 營養(yǎng)素，需要在補充含有維生素的物質(zhì)以調(diào)節(jié)新陳代謝； 故答案為：維生素． 21．一包白色粉末可能含有 Cu（ NO3） Ba（ NO3） Na2SO Na2CO NaOH中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究；把少量粉末加入到足量水中溶解，過濾得到白色沉淀和無色濾液，向白色沉淀中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生． （ 1）根據(jù)以上實驗推斷，該白色粉末中一定含有什么物質(zhì)？一定不含有什么物質(zhì)？ （ 2）請設(shè)計實驗證明白色粉末中可能含有的物質(zhì)是否存在，寫出簡要的實驗步驟． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化 學性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)碳酸鋇難溶于水， Cu（ NO3） 2在溶液中顯藍色，碳酸鈉和 Ba（ NO3） 2會生成能溶于硝酸鈉和的白色碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和 Ba（ NO3） 2會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析． 【解答】 解：根據(jù)碳酸鋇難溶于水， Cu（ NO3） 2在溶液中顯藍色，碳酸鈉和 Ba（ NO3） 2會生成能溶于硝酸鈉和的白色碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和 Ba（ NO3） 2會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析． 根據(jù) “ 把少量粉末加入到足量水中溶解，過濾得到白色沉淀和無色濾液，向白色沉淀中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生 ” ，則推測沉淀為硫酸鋇，則一定含有硫酸鈉和 Ba（ NO3） 2；一定不含有 Cu（ NO3） 2和 Na2CO3，可能有 NaOH． 為了證明白色粉末中可能含有的氫氧化鈉，則取少量無色濾液，加入足量氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液． 故答案為： 硫酸鈉和 Ba（ NO3） 2； Cu（ NO3） 2和 Na2CO3； NaOH． 取少量無色濾液，加入足量氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液． 四、綜合應(yīng)用題（共 10分） 22．銅、鐵、鋁作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用． （ 1）鐵制品表面經(jīng)常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能 的原因是什么？ （ 2）為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設(shè)計了如圖 1實驗，說明該實驗不能達到實驗目的理由． （ 3）探究金屬活動性順序時，某學生測定硫酸銅溶液的 pH＜ 7，將鋅粒放入硫酸銅溶液中（溶劑不參與反應(yīng)），鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的 “ 異常 ” 現(xiàn)象，推測該氣體可能是 氫氣 ． （ 4）某工廠回收處理含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖 2． 流程 ① 、 ③ 發(fā)生的化學反應(yīng)基本類型屬于 化合反應(yīng)、置換反應(yīng) ，寫出實驗操作 ③ 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu ，小明發(fā)現(xiàn)操作 ⑤ 有不完善的地方 ，請寫出你的補充實驗方案． （ 5）工業(yè)上用 1000t含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【考點】 金屬的化學性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜分析； （ 2）根據(jù)銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)分析； （ 3）根據(jù)溶液顯酸性分析； （ 4）根據(jù)工廠回收處理含銅廢料的生產(chǎn)流程分析發(fā)生的反應(yīng)判斷反應(yīng)的類型，分析實驗的操作和完善的實驗方案； （ 5）由赤鐵礦 石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能； （ 2）由于銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律； （ 3）由于硫酸銅溶液的 pH＜ 7，溶液顯酸性，溶液中含有氫離子，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的 “ 異常 ” 現(xiàn)象，推測該氣體可能是氫氣． （ 4）由流程圖可知，在 ① 中灼燒含銅的廢料時，銅與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，在 ③ 中鐵屑與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu；通過操作 ⑤ 過濾得到的銅中含有鐵屑，補充實驗方案是：應(yīng)用磁鐵吸附除去鐵屑； （ 5）設(shè)理論上可以煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 x． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 1000t80% 96%x 解得： x=583t 故答為：（ 1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜；（ 2）銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)（ 3）氫氣；（ 4）化合反應(yīng)、置換反應(yīng)； Fe+CuSO4═FeS O4+Cu；銅中含有鐵屑，應(yīng)用磁鐵吸附除去鐵屑； （ 5）理論上可以煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 583t．