浙江省20xx年中考化學(xué)自主招生模擬試卷（含解析）-預(yù)覽頁
【正文】 和 W（ Cu），根據(jù)反應(yīng)前后化合物和單質(zhì)中的 Cu的物質(zhì)的量不變，可解得 x．因此上述四個(gè)量中，至少需要測定兩個(gè)．四個(gè)數(shù)據(jù)的兩兩組合，從數(shù)學(xué)上推算，可以有六種組合．但其中 W（ H2O）﹣ V（ H2）這兩個(gè)量并不是獨(dú)立變化，所以這些數(shù)據(jù)的組合共有五種． 【解答】 解： A、此題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若用氫氣還原法測定其中 CuO的質(zhì)量 x，至少要測定兩個(gè)數(shù) 據(jù)才能計(jì)算，例如 W和 W（ Cu），根據(jù)反應(yīng)前后化合物和單質(zhì)中的 Cu的物質(zhì)的量不變，可解得 x，故此項(xiàng)正確； B、從化學(xué)方程式可看出， W（ H2）和 W（ H2O）的質(zhì)量之比是一定的，故利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)不能計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，此項(xiàng)錯(cuò)誤； C、上述四個(gè)量中，至少需要測定兩個(gè)．四個(gè)數(shù)據(jù)的兩兩組合，從數(shù)學(xué)上推算，可以有六種組合．但其中 W（ H2O）﹣ V（ H2）這兩個(gè)量并不是獨(dú)立變化，所以這些數(shù)據(jù)的組合共有五種，此項(xiàng)正確． D、此項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故選 AC 【點(diǎn)評】 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度角度，為開放性題目，做題中注意根據(jù)反應(yīng)前 后質(zhì)量的變化，用守恒的方法列方程組計(jì)算． 6．離子方程式： 2Ca2++3HCO3﹣ +3OH﹣ →2CaCO 3↓+CO 32﹣ +3H2O可以表示 ( ) A． Ca（ HCO3） 2與 NaOH溶液反應(yīng) B． NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C． Ca（ HCO3） 2與澄清石灰水反應(yīng) D． NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 【考點(diǎn)】 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù) 2mol碳酸氫鈣與 3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析； B、根據(jù) 2mol氫氧 化鈣和 3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析； C、根據(jù)碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析； D、根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、 2mol碳酸氫鈣與 3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為： 2Ca2++3HCO3﹣ +3OH﹣ →2CaCO 3↓+CO 32﹣ +3H2O，故 A正確； B、 2mol氫氧化鈣和 3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為： 2Ca2++3HCO3﹣ +3OH﹣ →2CaCO 3↓+CO 32﹣ +3H2O，故 B正確； C、碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、離子方程式為： Ca2++HCO3﹣ +OH﹣→CaCO 3↓+H 2O，故 C錯(cuò)誤； D、碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣，離子方程式為： Ca2++HCO3﹣+N +2OH﹣ →CaCO 3↓+NH 3↑+2H 2O，故 D錯(cuò)誤． 故選： AB． 【點(diǎn)評】 本題主要考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大． 三、簡答題（其余每空 3分，共 6分） 7．在 15g鐵、 CuO、 Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸 300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 ；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的 NaOH溶液 100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化鈉會(huì)中與硫酸， 以及金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進(jìn)行計(jì)算． 【解答】 解：設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 2NaOH﹣﹣ Na2SO4﹣﹣﹣ H2SO4 80 98 24%100g 300gx = x=% 故答案為： %． 【點(diǎn)評】 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要首先分析題中的反應(yīng)原理，然后依據(jù)離子守恒進(jìn)行計(jì)算． 8．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣； SO SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 加熱 10g硫酸銅粉末至完全分解， ② 將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)結(jié)束后稱量 ① 中固體質(zhì)量變?yōu)?5g， ② 中溶液增加了 ．該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是 4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO 2↑+O 2↑ ． 【考點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見的鹽 化學(xué)肥料；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 由 “ 反應(yīng)結(jié)束后稱量 ① 中固體質(zhì)量變?yōu)?5g， ② 中溶液增加了 ” 可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然 后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量． 【解答】 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，生成氧化銅的質(zhì)量為 10g﹣ 5g=5g，則反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 ﹣ =5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為 ，生成的氧氣的質(zhì)量為 5g﹣ =；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為 10g： 5g： =20： 10： 1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（ 102
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1