[高中化學(xué)必修1]第一節(jié) 物質(zhì)的分類2-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 無(wú)氧酸鹽 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式鹽 ［評(píng)點(diǎn)］同學(xué)們已掌握了簡(jiǎn)單的物質(zhì)分類方式，同時(shí)要學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)同一物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并注意到不同物質(zhì)之間的聯(lián)系和區(qū)別。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第一課時(shí) [要點(diǎn)剖析 ] 1． 學(xué)會(huì)分類，能運(yùn)用熟悉的化學(xué)物質(zhì)和已掌握的相關(guān)知識(shí)用交叉分類法和樹狀分類法進(jìn)行分類。 A B Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 硫酸鹽 NaCl 含氧酸鹽 K2SO4 無(wú)氧酸鹽 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式鹽 ［ 剖析 ］ 比較每種化合物的組成方式 ， 根據(jù) B中要求 ， 把特征相似的不同物質(zhì)歸為一類 。 ⑴ 中四種物質(zhì)都是金屬，根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)可以發(fā)現(xiàn) Fe的活動(dòng)性在氫之前，而 Cu、 Hg、 Au則在其后。 ［解答］ ⑴ ． Fe，活動(dòng)性在氫之前 ⑵ ．玻璃，混合物 ⑶ ． KCl，無(wú)氧酸鹽 ⑷ ． H2CO3，無(wú)機(jī)物 ［評(píng)點(diǎn)］對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，關(guān)鍵是要找出分類的 “標(biāo)準(zhǔn) ”，標(biāo)準(zhǔn)的選擇是否恰當(dāng)取決于同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)是否正確和全面，這樣的可以培養(yǎng)同學(xué)們的觀察、思考、和分辨能力，同學(xué)們互相之間不妨以游戲活動(dòng)的方式進(jìn)行互測(cè)。如與可溶性鋇鹽生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸鹽或硫酸。H 2O 鹽： CaCO3 酸 ： H2SO4 CH3COOH 氧化物： CaO H2O ⑶ 鐵絲在氧氣里燃燒 ⑷ 鋁箔在氧氣燃燒 ⑸ 甲烷在氧氣里燃燒 6．從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類： K2CO KCl、 BaCl BaSO K2SO BaCO Na2CO3 [課后提升 ] 7．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。 第二課時(shí) [要點(diǎn)剖析 ] 1．把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 6．膠體的凝聚：膠體粒子由于吸附了陰離子（或陽(yáng)離子）而帶有電荷，相同膠粒帶有相同電荷，膠粒間存在排斥，從而使得膠體具有一定的穩(wěn)定性。 例 2． “納米材料 ”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。 ［ 解答 ］ B ［評(píng)點(diǎn)］分散質(zhì)粒子的大小決定了分散系的類別，納米材料粒子的 直徑符合膠體 粒子 的大小，所以 一旦形成納米粒子分散系就能 具備膠體的性質(zhì)。 例 4．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中 ,不涉及膠體性質(zhì)的是 （ ） A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加 NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血 C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱 D．腎功能衰竭等疾病引起的血液 中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 ［剖析］制取氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液，得到紅褐色氫氧化鐵膠體，在飽和氯化鐵溶液中逐滴加 NaOH溶液，產(chǎn)生的氫氧化鐵粒子的聚集體已大于 100nm，形成的是懸濁液；血液是膠體，通過(guò)微波可以使膠體凝聚；樹林中的水霧是氣溶膠，也具有丁達(dá)爾效應(yīng)；血液透析是利用滲析原理，讓血液中的毒素通過(guò)半透膜而除去。這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中 的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。中和膠體粒子的電性是常用的方法之一。 7． C 8 ． D 9． ⑴ Fe 金屬 ⑵ S 常溫下固體 ⑶ NaCl 鹽⑷ KNO3可溶性鹽 ⑸ K2CO3 水溶液無(wú)色 10．對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)
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