新人教版化學選修3高中（期中）同步測試題二-預覽頁
【正文】 酸，恰好完全反應的熱效應分別為 △ H △ H △ H3，下列關系正確的是 A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2＝ △ H3 D． △ H1＝ △ H2＜ △ H3 ，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進 行，直 至反應完全生成新物質硫化亞鐵。mol1 B. kJ 據此可判斷 A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 Ｃ． a＞ b D．無法判斷 a,b大小 16．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應： 2NO2（ g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的 NO2（ g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2 的體積分數(shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 二、填空與簡答（本題 7個小題，共 52分） y x p1 p2 17. (6分 )依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （ 3）已知拆開 1mol H－ H鍵， 1molN－ H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3的熱化學方程式為 ________________________________ 18．（ 8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）， 其化學平衡常數(shù) K和溫度 t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K ＝ 。c （ H2）＝ c（ CO） （ 2）若 C為氣體，且 m + n = p，在加壓時化學平衡 發(fā)生移動，則平衡必定向 ______方向移動。回答下列問題： （ 1）圖 A中若兩條曲線分別表示在 100℃ 和 400℃時的 C%與時間 t 的函數(shù)關系，則 P 表示的溫度為 ℃ ， 從 P、 Q分析反應 A(g)+2B(g) 2C(g)是 反應（填 ―吸熱 ‖或 ―放熱 ‖）； （ 2）圖 B中 P 表示的溫度為 ℃ ，反應 A(g)+2B(g) 2C(g)是 反應（填 ―吸熱 ‖或 ―放熱 ‖）。平衡時， B的物質的量 ________(選填一個編號 )。 (5)開始時放人 l mol A和 l mol B到達平衡后生成 b mol C。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應： 3A(g)＋ 2B(g) C(g) ＋ 2D(g)； ΔH0 達到平衡（ Ⅰ ）時， V(乙 )= L。mol－ 1 （ 2） N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝ +183
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