【正文】 質(zhì)的類別以及物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 19．能源 “ 非石油化 ” 是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以 CH CO2等為原料的 “C 1化學 ” 成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有 H2S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程． （ 1）甲烷﹣﹣﹣﹣氧氣燃料電池是將 化學 能轉化為 電 能的裝置． CH4在空氣中燃燒時，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有 水滴出現(xiàn) ． （ 2 ） CH4可合成多種無機物和有機物．研究 CH4和 CO2反應生成 CO和 H2，重大意義在于 能夠 有效的控制溫室效應 ；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn) CH4可直接分解獲得 C6H6和 H2，化學方程式為 6CH4═C 6H6+9H2 ． （ 3） ① 中 CH4與 H2O（氣）反應生成 CO H2，化學方程式是 CH4+2H2O═CO 2+4H2 ． ② 中一般加入 K2CO3溶液吸收 CO2，此反應表示為 K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3 ， N2與 H2按照分子數(shù) 1： 3 反應生成 NH3． （ 4）使用 Fe2O3?H2O除去 H2S，生成物中含硫元素的物質(zhì)有 2 種．流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 Fe2O3?H2O （填化學式）． 【考 點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】燃料電池是把化學能轉化成電能的裝置；控制二氧化碳在空氣中含量的升高可以控制溫室效應；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學式． 【解答】解：（ 1）甲烷﹣﹣﹣﹣氧氣燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置． CH4在空氣中燃燒時，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn) ．故填：化學；電；水滴出現(xiàn)． （ 2 ） CH4可合成多種無機物和有機物．研究 CH4和 CO2反應生成 CO 和 H2，重大意義在于能夠有效的控制溫室效應；故填：能夠有效的控制溫室效應． CH4可直接分解獲得 C6H6和 H2，化學方程式為： 6CH4═C 6H6+9H2． （ 3） ① 中 CH4與 H2O（氣）反應生成 CO H2，化學方程式是： CH4+2H2O═CO 2+4H2． ② 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物是 KHCO3．故填： KHCO3． N2與 H2按照分子數(shù) 1： 3反應生成 NH3．故填： 3． （ 4）使用 Fe2O3?H2O除去 H2S，生成物中含硫元素的物質(zhì)有 2種．故填： 2． 流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 Fe2O3?H2O．故填： Fe2O3?H2O． 【點評】解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和能量轉化等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 20．鉛蓄電池放電時將 化學 能轉化成 電 能，在充電時將 電 能轉化成 化學 能．但廢棄電池不能亂扔亂放，因為 固體廢棄物 和 重金屬離子 對環(huán)境會造成嚴重污染．廢棄電池的處理已成為一個重要的社會問題，請你為政府提出一個處理方案： 回收利用 ． 【考點】物質(zhì)發(fā)生化學變化時的 能量變化；常見污染物的來源、危害及治理． 【專題】化學與環(huán)境保護；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】根據(jù)電池是一種將化學能直接轉化成電能的裝置，要與一般發(fā)電廠發(fā)電比較優(yōu)缺點解答． 【解答】解：鉛蓄電池放電時將化學能轉化成電能，在充電時將電能轉化成化學能．廢棄電池如果亂扔亂放，不僅能造成廢物污染，而且能造成重金屬污染，重金屬有毒；廢棄電池應該回收后集中處理． 答案：化學；電；電；化學； 固體廢棄物；重金屬離子；回收利用． 【點評】掌握電池的優(yōu)缺點，造成對環(huán)境的污染原因，廢棄電池應該回收后集中處理． 21．用天然氣和水煤氣（主要成分是 CO和 H2）代替蜂窩煤做燃料可明顯改善城市空氣質(zhì)量，工業(yè)上用水蒸氣通過赤熱的炭來制取水煤氣．請回答下面的問題． （ 1）寫出制取水煤氣的化學方程式，并注明反應類型： C+H2O CO+H2 ， 置換反應 ． （ 2）空氣質(zhì)量日報中常列出的主要污染物有： ① 可吸入顆粒物 、 ② 二氧化氮 、 ③ 二氧化硫 、 ④ 一氧化碳 ．用天然氣或水煤氣代替蜂窩煤后，上述污染物中明顯降低的是 ①③ （填序號）． 【考點】空氣的污染及其危害；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學知識生活化；空氣與水． 【分析】（ 1）根據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析解答； （ 2）根據(jù)列入空氣污染物的物質(zhì)及物質(zhì)燃燒的成份分析； 【解答】解：（ 1）制取水煤氣常用水蒸氣通過赤熱的炭來制取，其化學方程式為：C+H2O CO+H2；屬于置換反應； （ 2）列入空氣污染的物質(zhì)有：可吸入顆粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等； 用天然氣或水煤氣代替蜂窩煤后，上述污染物中明顯降低的是可吸入顆粒物和二氧化硫； 故答案為：（ 1） C+H2O CO+H2； 置換反應； （ 2）可吸入顆粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳； ①③ ； 【點評】本題考查空氣污染知識及化學方程式的書寫，難度不大，可依據(jù)已有的知識進行解答； 22．（資料閱讀）據(jù)中國室內(nèi)裝飾協(xié)會調(diào)查，甲醛污染大部分是由板材產(chǎn)生，家庭裝修中使用的夾芯板、地板、家具等都可能釋放出甲醛．我國的國家標準檢測： “El 級板材相當于甲醛釋放量為 ； E0級板材的甲醛釋放量為 ． ”E1 級與 E0 級最大的區(qū)別就是甲醛的釋放量， El級比 E0級釋放甲醛量多五分之一．目前，化學家已能從馬鈴薯中提取植物膠做板材的黏合劑，有效地減少了甲醛的排放． 試根據(jù)上 述資料填空．（ 1）已知甲醛的結構式 ，則其化學式為 CH2O ，其碳、氫和氧元索的最簡質(zhì)量比為 6： 1： 8 ，其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于 % ． （ 2）資料中加點信息有誤，實際上 El 級比 E0 級釋放甲醛量多了 2 倍． 【考點】元素質(zhì)量比的計算；化學式的書寫及意義；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】（ 1）利用甲醛的結構式得出甲醛的化學式，然后利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比和元素的質(zhì)量分數(shù)； （ 2）由 El級板材相當于甲醛釋放量為 答． 【解答】解：（ 1）由結構式可以看出，甲醛是由 C、 H、 O三種元素組成，且原子個數(shù)分別為 1，則化學式為 CH2O，碳、氫和氧元索的最簡質(zhì)量比為 121 ： 12 ： 161=6 ： 1：8，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% ，故答案為： CH2O； 6： 1： 8； %； （ 2）根據(jù) El級板材相當于甲醛釋放量為 ，則實際上 El級比 E0級多釋放甲醛量的倍數(shù)為： =2， 故答案為： 2． 【點評】本題屬于信息習題，學生能通過信息中物質(zhì) 的結構式中得到物質(zhì)的組成元素及原子個數(shù)是解答的關鍵，學生應注意與所學知識相聯(lián)系來分析解答． 三、計算題 23．某工廠每天要燃燒含硫 %的煙煤 100t．求： （ 1）每年（以 360天計算）共排放出多少噸二氧化硫？ （ 2）若用氧化鈣做固硫劑在煤燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽，則每年需要氧化鈣多少噸？（反應的化學方程式為 2CaO+2SO2+O2═2CaSO 4） 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】硫燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可 以進行相關方面的計算． 【解答】解：（ 1）設生成二氧化硫的質(zhì)量為 x， 硫的質(zhì)量為： 100t%360=576t ， S+O2 SO2， 32 64 576t x = ， x=1152t， 答：每年（以 360天計算）共排放出 1152t二氧化硫． （ 2）設需要氧化鈣質(zhì)量為 y， 2CaO+2SO2+O2═2CaSO 4， 112 128 y 1152t = ， y=1008t， 答：每年需要氧化鈣的質(zhì)量為 1008t． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方 程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．