20xx春人教版化學(xué)九年級下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》word教案-預(yù)覽頁
【正文】 的雜質(zhì)通常是H2SO AsC1 FeC13等。 鹽酸的用途 鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。 硫酸的用途： 硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。總而言之，在 肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。 2H2O、 H2SO4對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。這種 氧化性是未電離的硫酸分子的特征。 提問】 實驗室中常用稀 H2SO4，如何將 濃硫酸稀釋呢？ 【演示】 實驗 “ 稀釋濃硫酸 ” （可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO 3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 3 兩個反應(yīng)中生成的 AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀 若給某一溶液中加入 AgNO3溶液后 ，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會有 Cl離子，該溶液不是鹽酸就是電離時能產(chǎn)生 Cl的化合物溶液檢驗硫酸或電離時產(chǎn)生 SO42的化合物的試劑是 BaCl2[或 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2]溶液和硝酸。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液 [小結(jié)過渡 ]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。 酸的通性：酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。 Na2CO3＋ H2SO4－ HCl + MgCO3 － 堿＋硫酸 鹽＋水（ 復(fù)分解反應(yīng)） e：酸能跟堿起 中和反應(yīng) 反應(yīng)，生成鹽和水?！逼鋵?，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”。醋是常用的調(diào)味品。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因為里面含有豐富的氨基酸。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水”。 為什么通常用鐵桶盛裝和運輸濃硫酸 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和稀硫酸不一樣，它具有強氧化性、吸水性和脫水性。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護 膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。 這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟的。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有強烈的刺激性氣味。鹽酸能使木材變成葡萄糖。這個反應(yīng)叫做水解反應(yīng)，鹽酸便是剪斷“氧 橋”的“剪刀”。如果胃酸過多，就容易得胃痛病。 現(xiàn)在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應(yīng)生成二氧 化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的量和化學(xué)性質(zhì)并不改變的物質(zhì)），使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。濃硫酸有很強的脫水性， 把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按 2∶ 1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、 乙酸乙酯也要用硫酸做原料。實驗室中干燥氣體常用的干燥劑有無水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機化合物的干燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。 （ 4）對有機溶質(zhì)或 溶劑無催化作用，例如強堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動氧化等反應(yīng)。 (2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。 用熟石灰制取水溶液。如： NaOH+CuSO4－ NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 氫氧化鈉的用途 （ 1）制造肥皂。 （ 3）造紙。人造纖維 如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（ CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。另 外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質(zhì)了。這是書寫堿的化學(xué)式的依據(jù)。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成 OH，而不能寫成 HO 且符號均為大寫。 漂白粉 CaCl2與 Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣 Ca(ClO)2有效氯約 35％，高級品可達70％。在漂白時因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次 氯酸而氧化掉有色有機物。 Ca(OH)2氯氣作用于消石灰即得
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