【正文】 21． NaOH是化學實驗中常用的試劑． （ 1）將某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖象合理的是 乙 （填 “ 甲 ”或 “ 乙 ” ）． （ 2）向長期敞口放置的 NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 【考點】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系． 【專題】 元素化合物知識型；常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）將 某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進行分析解答． （ 2）長期敞口放置的 NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）將某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性， pH小于 7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，完全反應(yīng)時，溶液顯中性， pH等于 7；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性， pH大于 7； pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到大于 7，故所示圖象合理的是乙． （ 2）長期敞口放置的 NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 故答案為：（ 1）乙；（ 2） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 【點評】 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)、堿的化學性質(zhì)的應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵． 22．有一包白 色粉末，其中含有 CuSO BaCl Na0H、 Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（ Ⅰ ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（ Ⅱ ）取少量（ Ⅰ ）的溶液，加人足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．該白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是 Na2CO3 ，可能含有的物質(zhì)是 NaOH （ 2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做的實驗是（請寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） 取少量（ Ⅰ ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若變成紅色，則含有氫氧化鈉 ，若不變色，則沒有氫氧化鈉 ． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】 混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析解答；并根據(jù)題意澄清相應(yīng)操作，依據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設(shè)計實驗步驟． 【解答】 解：加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅； 加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，而 Ⅰ 中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇； 根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性設(shè)計實驗；取少量（ Ⅰ ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含； 故答案為：（ 1） Na2CO3； NaOH； （ 2）取少量（ Ⅰ ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若變成紅色，則含有氫氧化鈉，若不變色，則沒有氫氧化鈉． 【點評】 本題考查了學生依據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題、解決問題的能力，掌握相關(guān)知識才能正確的解答． 四、綜合應(yīng)用題 （共 10分） 23．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容． （ 1）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是 d ． a．鈉屬于金屬元素 b．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11 c．鈉離子的符號為 Na+ d．鈉在化學反應(yīng)中易得到電子 （ 2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． （ 3）在 Cu（ NO3） Al（ NO3） 3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 Al3+ 和Fe2+ ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 小 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）；寫出有關(guān)反應(yīng)的一個化學方程式 Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag） ． （ 4）某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸 49t（ H2SO的質(zhì)量分數(shù)為 10%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？ 【考點】 金屬的化學性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)圖進行分析； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫化學方程式； （ 3）依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明 Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的 Cu（ NO3） AgNO3全部被置換生成 Cu、Ag和 Fe（ NO3） 2溶液， A1（ NO3） 3不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時金屬的原子量可對溶液質(zhì)量的改變進行分析，確定溶液質(zhì)量的變化； （ 4）根據(jù)化學方程式找出硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量比，再根據(jù)硫酸的質(zhì)量通過方程式可計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1） a、由圖片信息可知為鈉元素的相關(guān)信息，則元素名稱為鈉，帶有金字旁，屬于金屬元素，故說法正確； b、由圖片信息可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11，故說法正確； c、鈉元素的最外層有 1個電子，容易失去電子， 形成鈉離子 Na+，故說法正確； d、鈉元素的最外層有 1個電子，容易失去電子，故故說法錯誤． 故選： d； （ 2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ；小蘇打（ NaHCO3）受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 故填： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． （ 3）混合溶液中的 Cu（ NO3） AgNO3與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到 Cu、 Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含 Fe；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的 Cu（ NO3） AgNO3，而是含有生成的 Fe（ NO3）2；由于 Al（ NO3） 3不與 Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有 Al（ NO3） 3； 依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是 Fe十 2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag； Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個反應(yīng)發(fā)生時 “ 鐵 ” 置換銀與銅時反應(yīng)的鐵都小于生成的 “ 銅和銀 ” ，故溶液質(zhì)量減??；該過程中共發(fā)生兩個化學反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置 換反應(yīng)； 故答案為： Al3+ 和 Fe2+；小； Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag）． （ 4）設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為 x． Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 98 152 49 t10% x 根據(jù)： = 解得 x= t 答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵 t． 【點評】 此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．