山東省沂水縣20xx屆高三下學期模擬考試（一）理綜化學試題word版含解析-預覽頁
【正文】 Ⅱ．制備 M。裝置 B中水浴加熱的優(yōu)點是 。 檢 驗 產 品 已 水 洗 完 全 的 操 作是 。 (2)目前，國內對真空碳熱還原 氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。測得 Y的平衡轉化率α (Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。 ④提高上述反應的反應速率的措施有 (任填二項 )。 (4)我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。 ②氫氧化物沉淀的條件： Al3+、 Fe3+完全沉淀的 pH分別為 、 ； Mn2+開始沉淀的 pH為 。 L1 時， c(Al3+)= mol當溫度高于 60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是 。 8.【答案】 D 【解析】粗鋅 中含少量 銅，鋅 、銅、 稀硫酸構成原電池，使反應速率加快， A 項錯誤； 酸 R應 為 稀硫酸 ， 實驗室一般不會使用濃鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，因為這樣會引入氯化氫雜質，徒增除雜成本，裝置 b 中盛裝濃硫酸，用于干燥氫氣 ， B 項錯誤；點燃酒精燈前必須用氫氣排盡裝置內 的 空氣，避免 鈣與空氣中的氧氣反應，或引燃氫氣和空氣的混合物 ， C項錯誤；氫化鈣遇水劇烈反應，裝置 d 中的濃硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸氣，避免氫化鈣因吸收水蒸氣而變質， D項正確。 12.【答案】 D 【解析】強酸滴定弱堿， 滴定 終點時溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示劑， A項正確； P點到 M點， 氨水 轉化為硫酸銨 溶液 ，水的電離程度增大， M點到 N點，硫酸銨 溶液 轉化為硫酸氫銨 溶液 ，水的電離程度減小， B 項正確； M 點時，水的電離程度最大， 說明 氨水與稀硫酸恰好完全反應 ，得到硫酸銨溶液，溶液中的質子守恒關系為 c(H )＝ c(OH )＋c(NH3原子半徑 Na＞ Al＞ Si＞ C＞ O， A 項正確；鋁是活潑金屬，工業(yè)上通常采用電解熔融氧化鋁的方法 來 冶煉， B 項錯誤； 因為 H2CO3的 酸性 強于 H2SiO3，所以 同溫下 等物質的量濃度 的 Na2SiO3溶液的 pH大于Na2CO3溶液， C項正確；已知非金屬性 O＞ C＞ Si， 故 簡單氫化物 的 熱穩(wěn)定性 H2O＞ CH4＞ SiH4，D項正確。硫在元素周期表中 的位置是 第三周期 ⅥA 族 。L ；兩溶液中 c 水 (OH )的比值為 10 mol （ 5） 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) 起始濃度 (molL10 min ＝ mol ③ 該反應是氣體體積增大的反應， 平衡后再充入 SO3，平衡 雖正向 移動，但 SO3的平衡轉化率減小。如果滴定管裝液前沒有用 EDTA標準 溶液潤洗， EDTA標準 溶液在滴定管中會被稀釋，使滴定消耗的 EDTA標準 溶液體積偏大，結果偏高。 （ 4）用過濾的方法分離固體和溶液。 （ 2）根據蓋斯定律， Δ H4＝ Δ H1＋ Δ H2＋ 2Δ H3。L ) 1 1 0 0 轉化濃度 (molL 。 30.【答案】（ 1）后續(xù) “ 氧化 ” 過程中加入的二氧化錳會氧化濃鹽酸 （ 2分） （ 2） MnO2＋ 2Fe2+＋ 4H ===Mn2+＋ 2Fe3+＋ 2H2O（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） ①Mn 2+＋ 2HCO3 ===MnCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O（ 2分） ② 溫度 過高時 碳酸氫銨的分解速率 顯著 加快，沉錳速率隨碳酸氫銨濃度 的 減小而減慢（ 2分） （ 5） (NH4)2SO4（ 2分） （ 6） Mn － 2e ＋ 2H2O===MnO2＋ 4H （ 2分） 【解析】（ 1）濃鹽酸 具有還原性， 后續(xù) “ 氧化 ” 過程中 會加入 二氧化錳， 二氧化錳可以氧化濃鹽酸， 因此 “ 酸浸 ” 過程中不能用濃鹽酸替代硫酸。 c3(OH )＝Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]，故 c(Al )＝ Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3] （ 4） ① 沉錳過程中有 MnCO3 沉淀和 CO2 氣體生成，故反應的離子方程式為 Mn2+＋2HCO3 ===MnCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O。
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