元素化合物復(fù)習(xí)-堿金屬-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 )從含量分 常見(jiàn)金屬 （ 如 Fe、 Al、 Cu等 ） 稀有金屬 （ 如 鋯 、 鈮 、 鉬等 ） 金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征 (1)大多數(shù)金屬最外層電子較少，一般小于 4 (2)金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)。 金屬鍵的強(qiáng)弱取決于金屬的價(jià)電子數(shù)和金屬的原子半徑。 金屬的冶煉 （ 1）、熱分解法 2HgO 2Hg + O2↑ 2Ag2O 4Ag + O2↑ （ 2）、熱還原法 WO3 + 3H2 W + 3H2O 高溫 此法適用于多數(shù)金屬的冶煉。密度小于水的，大于煤油的。 Na2O2比 Na2O更穩(wěn)定 ② 本質(zhì)： H2O H++OH 2Na + 2H+ =2Na+ + H2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 歸納：鈉與水電離出 H+發(fā)生了反應(yīng)，破壞了水的電離平衡。 氧化性酸：濃硫酸、硝酸 無(wú)氫氣放出 （ 4）金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng)規(guī)律 最活潑金屬 K、 Ca、 Na首先和水反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿和 H2,生成的堿再與鹽反應(yīng)，其原因是金屬離子周?chē)凰肿影鼑?。俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。保存在玻璃瓶中時(shí)，不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞 （二） Na2O和 Na2O2的比較 （ 1）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的特點(diǎn)： 兩種元素構(gòu)成，微粒個(gè)數(shù)比 1： 2和 1： 1的化合物； （ H2O2和 H2O） （ 2）都是離子化合物。 O2 點(diǎn)燃 Na2O2 + CO === Na2CO3 O2 點(diǎn)燃 必須在有 O2存在的條件下，并且不斷用電火花引燃的情況下才能發(fā)生。 ② CO。⑥ CH3CH(OH)COOH A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ 考慮： 200℃ 時(shí)， H2O的混合物氣體與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了 ， 則原混合物的平均式量為（ ） （ 三 ） 、 碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 （ 1） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度關(guān)系 侯氏制堿法原理 :向飽和食鹽水中 先 通入足量氨氣至飽和 ,然后在加壓下 再 通入 CO2,因 NaHCO3溶解度很小 ,故有以下反應(yīng)發(fā)生 : NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3 ↓ 2NaHCO3(過(guò)量 ) + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 (過(guò)量 ) == NaOH + CaCO3↓+H2O NaHCO3 ： （ 4） Na2CO3和 NaHCO3的水解 在相同條件下，同濃度的 Na2CO3溶液的堿性比 NaHCO3溶液強(qiáng)。 而碳酸鈉受熱不分解 。 同溫度下 ， 同濃度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH值不同 。 (1)在空氣中或氧氣中燃燒，由于其活潑性不同，其產(chǎn)物也不同。用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲來(lái)代替。依據(jù)：兩個(gè)數(shù) x1和 x2(x1x2 )的算術(shù)平均值 х 一定介于兩者之間。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）由于 CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出：________________； （ 2）若通入 CO2氣體為 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到 。
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