蘇教版化學(xué)必修1高中《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》之二-預(yù)覽頁
【正文】 ????? 物理性質(zhì) ： 無色 、 有刺激性氣味 、 有毒 、 易溶于 水的氣體化學(xué)性質(zhì)????? 酸性氧化物的通性還原性氧化性漂白性危害 ： 酸雨等 2 ． H2SO4????? 物理性質(zhì) ： 高沸點(diǎn) 、 難揮發(fā) 、 易溶于水化學(xué)性質(zhì)????? 酸的通性濃硫 酸的特性 ： 吸水性 、 脫水性 、 強(qiáng)氧化性工業(yè)制法 ： 接觸法制硫酸 2 3 ． 硫酸鹽： 石膏 、 重晶石 、 綠礬等 4 ． 硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3 你能寫出有關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式嗎？并分析有關(guān)的氧化還原反應(yīng)。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 ( ) A ． ①②③ B ． ②③④ C ． ①②④ D ． ①③④ 解析 酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少 SO 2 排放。 D 8 3 ．下列反應(yīng)中硫元素只體現(xiàn)了氧化性的是 ( ) A . SO 2 ＋ 2H 2 S == = 3 S ↓ ＋ 2H 2 O B . 2 S O 2 ＋ O 2 催化劑△ 2 S O 3 C . C ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△CO 2 ↑ ＋ 2 S O 2 ↑ ＋ 2H 2 O D . Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z n S O 4 ＋ H 2 ↑ 解析 硫元素有多種可變化合價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低時(shí)，表現(xiàn)為氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高時(shí)，表現(xiàn)為還原性。 C 項(xiàng)對(duì)。 NO 與 O 2 在常溫下即發(fā)生反應(yīng)生成 NO 2 ， NO 2氣體的顏色是紅棕色。所以此題選用 B a(O H ) 2 。所以濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)。 答案 SO 2 ( 或 H 2 SO 3 ) Na 2 SO 3 N aH S O 4 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 19 10 ． 為了測(cè)定某銅銀合金的成分 ， 將 3 0 . 0 g 合金溶于 80 mL 1 2 . 5 m o l ( 2 ) 合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 L－ 1，說明 HN O3過
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