第二章化學(xué)反應(yīng)與能量——化學(xué)反應(yīng)的利用-資料下載頁

【摘要】2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：1、化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成（吸熱）（放熱）濃度，溫度，壓強(qiáng)，表面積、催化劑…3、化學(xué)反應(yīng)伴隨的變化物質(zhì)變化能量變化制備物質(zhì)提供能量一種新物質(zhì)是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制造出來的呢？一、探究氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法分析以

2024-11-17 23:47

魯科版化學(xué)必修1復(fù)合材料4-資料下載頁

【摘要】第四章第三節(jié)復(fù)合材料［交流·研討］一、認(rèn)識(shí)復(fù)合材料材料實(shí)例優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)金屬材料鋼鐵無機(jī)非金屬材料普通玻璃有機(jī)合成材料塑料硬度大易加工易被腐蝕抗腐蝕耐高溫易破碎耐腐蝕易老化不耐高溫歸納

2024-11-18 07:41

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-資料下載頁

【摘要】第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素討論:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，

2024-11-19 18:03

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度1-資料下載頁

【摘要】第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、可逆反應(yīng)1．概念：在同一條件下，既可以向______方向進(jìn)行，又可以向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．表示：用“”連接反應(yīng)物和生成物。

2024-11-18 09:13

魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用4-資料下載頁

【摘要】第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第3課時(shí)元素周期表的規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為，其氫化物的化學(xué)式為。【練習(xí)】周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)表中位

2024-11-18 07:39

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)同步測(cè)試-資料下載頁

【摘要】2020-2020學(xué)年高二化學(xué)選修4（魯科版）同步練習(xí)第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨一.教學(xué)內(nèi)容：第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化－工業(yè)合成氨二.教學(xué)目的：1.了解工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的依據(jù)和原則。2.認(rèn)識(shí)合成氨的化學(xué)原理，逐步掌握用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件。

2024-11-15 17:05

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)-資料下載頁

【摘要】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率知識(shí)與技能：使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并初步了解測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)方法；使學(xué)生進(jìn)一步了解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律；使學(xué)生知道活化能的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程與方法：通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、如何完成實(shí)驗(yàn)數(shù)

2024-11-19 20:31

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向第3課時(shí)-資料下載頁

【摘要】（第三課時(shí)）【題1】吸熱反應(yīng)一定是（C）【解析】吸熱反應(yīng)是一個(gè)把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量而被“貯存”起來的過程，B錯(cuò)誤，C正確；吸熱的自發(fā)反應(yīng)是熵增加的過程，A錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)在常溫或低溫下也可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤?！绢}２】下列說法中正確的是（AC），反應(yīng)物的總能量與生成物的總

2024-11-19 19:31

化學(xué)反應(yīng)的利用211-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源陽信二中菅永忠學(xué)習(xí)目標(biāo)：1，理解化學(xué)反應(yīng)可以提供能量2，掌握原電池的工作原理，形成條件格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女。當(dāng)她開

2024-11-22 01:51

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元檢測(cè)-資料下載頁

【摘要】高二化學(xué)第一章質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、選做題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1、下列說法正確的是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

2024-12-05 05:27

魯科版化學(xué)必修1碳的多樣性4-資料下載頁

【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第三章第一節(jié)碳的多樣性溶洞中的石花、石筍、鐘乳圖中的鉆石重約五十克拉價(jià)值高達(dá)五百萬美元在一九三四年芝加哥世界博覽會(huì)上被評(píng)為美國最完美

2024-11-18 07:40

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1-資料下載頁

【摘要】第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)濃度的減少一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物___________或生成物__________________。2．計(jì)算公式：v＝ΔcΔt＝__

2024-11-19 16:26

魯科版化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型-資料下載頁

【摘要】重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（夏季高考）山東卷考試說明中對(duì)于有機(jī)反應(yīng)類型的要求是:①了解有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型。②了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。③了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。新課標(biāo)·魯科版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分涉及的主要反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反

2024-11-19 20:31

魯教版化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)限度-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。較慢較快很慢很快石油的形成定向爆破一、化學(xué)反應(yīng)速率閱讀P47——P48，并完成學(xué)案的第一部分（自主學(xué)習(xí)）自主學(xué)習(xí)學(xué)生活動(dòng)一：1

2025-01-07 22:19

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率同步測(cè)試-資料下載頁

【摘要】高二化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)（3）化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)

2024-12-05 05:26

魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用4(存儲(chǔ)版)

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魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的利用4(專業(yè)版)