20xx人教版（五四）化學(xué)八年級(jí)63《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》ppt課件3-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 (2) .制取 ,需要氯酸鉀多少克 ? (1) [解 ]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為 X。 練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用 5g鋅粒與 5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒 ,問可生成氫氣多少克？ 解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 65 X 2 = X = 答：生成氫氣的質(zhì)量為 把 23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中 充分燃燒后，只生成 27克水和 44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？ 練習(xí) 思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？ 乙醇中的 C元素、 H元素的質(zhì)量是多少？ 怎么求？ 二氧化碳中氧元素的質(zhì)量 ： 44克 44 32 32克 100%= 水中氧元素的質(zhì)量： 27克 18 16 =24克 氧氣中氧元素的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量 =27+4423=48克 氧元素質(zhì)量為： 32+2448=8克 因?yàn)?32+24＞ 48，所以乙醇中含有氧元素 100% 把 （雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和 足量的 稀鹽酸反應(yīng)， 待反應(yīng)停止后 ，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了 。 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 將含 3克氯酸鉀和 1克二氧化錳的混合物 加熱片刻 ，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？ 思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來 3克 +1克 =4克，加熱片刻后剩余固體 ，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？ 解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣 4克 = 245 96 149 設(shè)參加反應(yīng)的 KClO3的質(zhì)量為 X，反應(yīng)生成 KCl的質(zhì)量為 Y X Y 245 X = 96 149 Y 96 = X= Y= ∴ 反應(yīng)后固體殘余物中 剩余 KClO3 3克 = 生成 KCl 有 MnO2 1克 答： 3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： （ 1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是 純凈物的質(zhì)量 ，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 （ 4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè) 的質(zhì)量為 X，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的 X的值后寫上單位。 C2H4
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