滬科版化學(xué)高二上《應(yīng)用廣泛的金屬材料--鋼鐵》2-預(yù)覽頁
【正文】 eCl2 + H2↑ Fe + H2SO4（ 稀 ） → FeSO4 + H2↑ ⑴ 和非氧化性酸反應(yīng) ⑵ 和氧化性強(qiáng)酸反應(yīng) Fe在冷濃硫酸和濃硝酸中會鈍化， 但加熱時仍反應(yīng) 2Fe + 6H2SO4（ 濃 ） → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O △ Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 思考： 上述反應(yīng)中鐵的化合價變化有規(guī)律嗎？ A． Fe Fe2+ Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu △ 水 弱氧化劑 B． Fe Fe3+ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 2Fe +6 H2SO4(濃 ) Fe2(SO4)3 +3 SO2↑+6 H2O △ 點(diǎn)燃 C． Fe Fe2+、 Fe3+ 點(diǎn)燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 高溫 注： Fe3O4可寫成 :FeO 強(qiáng)氧化劑 （ O Cl Br H2O HNO3） 還原劑 (Fe、 Cu、 SO H2S、I) 鐵三角 +3價 Fe +2價 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化物 H+ H+ Fe2+ Fe3+ 可溶性鹽 （淺綠色） （黃色） 氧化劑 還原劑 氫氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （白色沉淀） （紅褐色沉淀） 聯(lián)系 OH OH
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