氯堿生產(chǎn)3202460392-預覽頁
【正文】 2Cl → Cl 2↑ ＋ 2e（氧化反應） 陰極： 2H+＋ 2e→ H 2↑ （還原反應） 電解： 使電流通過電解質溶液或熔融態(tài)的電解質，在陰、陽兩極分別發(fā)生還原反應和氧化反應的過程 電極名稱 附近存在離子 離子放電順序 電極反應方程式 陰極 Na+、 H+ H+＞ Na+ 2H++2e＝ H2↑ 陽極 Cl、 OH Cl＞ OH 2Cl2e＝ Cl2↑ 在陰極：由于 2H+＋ 2e＝ H2↑ ， H+不斷消耗，促進 H2O＝ H+＋ OH向右移動，破壞了水的電離平衡， c（ OH）相對的增大了，因此，在陰極附近形成氫氧化鈉溶
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