滬教版化學(xué)高一上21《以食鹽為原料的化工產(chǎn)品》3-預(yù)覽頁
【正文】 ) b. 發(fā)生裝置 與 Cl2同 √ 酒精燈 分液漏斗 圓底燒瓶（墊石棉網(wǎng)） 選擇原理：反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件 c. 收集方法 √ 向上排空氣法 選擇原理：根據(jù)氣體的密度、水溶性 H2O 或 NaOH 溶液 d. 吸收試劑及裝置 √ 檢驗(yàn)： （ 1）濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 （ 2）玻璃棒蘸取濃氨水放在導(dǎo)管口有 白煙 HCl + NH3 → NH4Cl 四、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 定義 在水溶液或熔化的條件下能導(dǎo)電的化合物 導(dǎo)電的本質(zhì) 在水溶液或熔化的條件下能電離出 自由移動的離子（電離） 包括 酸、堿、鹽是電解質(zhì) 表示方法 ——電離方程式 強(qiáng) → 弱 電解質(zhì)的分類 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽（包含難溶性鹽 BaSO4 AgCl）及活潑金屬的氧化物 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱酸（多元弱酸分步電離），弱堿，水及少數(shù)鹽 ,如（ CH3COO） Pb HgCl2 。 H2O) NaOH H2O 常見氣體在常溫常壓下的溶解度： 難溶氣體 ： N2（ 1:） H2（ 1:） 微溶氣體 ： O2（ 1:） 可溶氣體 ： Cl2（ 1:2） H2S（ 1:） CO2（ 1:1） 易溶氣體 ： SO2（ 1:40） 極易溶氣體 ： HCl（ 1:442） NH3（ 1:700） 錐形瓶內(nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y。 現(xiàn)象： 燒瓶中有紅色噴泉（石蕊） 極易溶于水（ 1： 500）水溶液呈酸性 HCl → H+ + Cl 噴泉： Cl2 HCl CO2 NH3 NaOH(濃 ) H2O(NH3
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